2.2.1 氯气的性质（知识梳理+当堂作业）-2023-2024学年高一化学同步课时知识梳理+分层训练（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 课时1 氯气的性质 学习目标 1.能通过实验探究氯气的物理性质、化学性质，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。 2.能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并解释氯气的化学性质，并能用化学方程式正确表达。 重点：氯气的化学性质。 难点：氯气分别与水、氢氧化钠的反应。 知识梳理 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以_________态存在，除了以___________________________等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的__________________中。 氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造____________________________________等。 一．氯的原子结构 从氯的原子结构来看，原子最外电子层上有_________个电子，在化学反应中很容易_________电子以达到 稳定结构。因此氯的化学性质非常活泼，表现出很强的_________。（结构决定性质） 二．氯气的性质 1.氯气的物理性质 氯气是_________色有_________气味的_________体，密度比空气_________，_________毒，易_________， _________溶于水，1体积水可溶解_________体积氯气。 【思考】实验室中应怎样闻气体？ ______________________________________________________ 2.氯气的化学性质 （1）与金属单质的反应 ①与钠的反应： 化学方程式____________________________________ 现象是___________________________ ②与铁的反应： 化学方程式___________________________ 现象是___________________________ ③与铜的反应： 化学方程式___________________________ 现象是___________________________ 【注意】氯气的氧化性很强，与变价金属反应时，通常将其氧化为高价态。 （2）与非金属单质的反应 与氢气反应，实验2-7 氢气在氯气中燃烧的化学方程式：___________________________ 反应现象：氢气在氯气中_____________________________________________ 【注意】H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。 HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。 【思考与讨论】 我们以前学习的燃烧，都是物质在氧气中的燃烧，现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？ ________________________________________________________________________（3）与水的反应 ①与水反应的化学方程式：____________________________________ 与水反应的离子方程式：____________________________________ ②次氯酸的性质： a．一元弱酸（比_________弱） b．强氧化性（__________________） c．不稳定（见光或受热分解） 化学方程式：___________________________ 实验2-8把干燥的和湿润的有色布条各一个，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象。 现象 干燥的有色布条没有明显变化，湿润的有色布条褪色 结论与解释 干燥的氯气没有漂白性 【注意】氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性。 （4）与碱的反应 ①____________________________________（常用于尾气吸收，除去多余氯气） 离子方程式：___________________________ 漂白液主要成分是___________________________，有效成分是__________________。 ②____________________________________ 漂白粉其主要成分：__________________，有效成分：__________________。 漂粉精的有效成分：__________________。 漂白原理：_____________________________________________ ③次氯酸盐的强氧化性 a.漂白性：ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化