精品解析：江苏省响水中学2022-2023学年高一下学期第二次学情分析考试（期末模拟）化学试题

江苏省响水中学2022-2023学年度春学期高一年级学情分析考试(二) 化学试题 考生注意： 1.本试题分第I卷和第II卷，共8页； 2.满分100分，考试时间75分钟； 3.可能涉及的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷(共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A. 低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 B. 高纯度硅单质广泛用于制作光导纤维 C. “绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物 D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 丙烷分子的空间填充模型为： B. 氧离子的结构示意图： C. H2O的电子式： D. KHSO3的电离方程式：KHSO3 ＝K++ 3. 实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是 A. 图甲生成Cl2 B. 图乙净化Cl2 C. 图丙收集Cl2 D. 图丁吸收Cl2尾气 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Al 的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B. S有氧化性，可用于生产SO2 C. Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2) D. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物 5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是(　　) A. 原子半径:rW>rZ>rY>rX B. Z的简单氢化物沸点比X的高 C. X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种 D. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 通入水中： B. 溶于HI溶液： C. 溶液中加入溶液： D. 向溶液中滴入溶液产生白色沉淀： 7. 用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)＝4N2(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是 A. 尿素本质上是一种铵盐，是目前固态氮肥中含氮量最高的一种化肥 B. 该反应是利用NO还原NH3生成N2实现尾气净化的 C. 上述反应中消耗1molNH3，转移电子的数目为3×6.02×1023 D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 8. 锌－空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是 A. 氧气在石墨电极上发生氧化反应 B. 该电池的负极反应为Zn+H2O－2e－＝ZnO+2H+ C. 该电池放电时OH－向石墨电极移动 D. 该电池充电时成为电解池 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. AlCl3 AlNaAlO2 B. SiO2H2SiO3 Na2SiO3 C. FeFe2O3 Fe D. SO2NH4HSO3(NH4)2SO4 10. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强 D 向1.5ml 1.0mol/L FeCl3溶液中加入1.5ml 0.1mol/LKI溶液振荡，加5~6滴KSCN，观察到溶液变红 可逆反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 11. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是 A. 该物质中所有原子可能共平面 B. 该物质不存在顺反异构 C. 与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2∶1∶1 D. 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156°C~157°C，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知： 乙醚的沸点为35°C) 下列说法不正确的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B 操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 操作II蒸馏时最好选用水浴加热 D. 操作III的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 13. 向调节好和浓度的废水中加入，所产生的羟基