第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章末检测试卷 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中化学新教材同步必修第一册 章末检测试卷(二) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是(　　) A．苏打可用于治疗胃酸过多 B．节日烟花与焰色试验的原理相同 C．过氧化钠可用于潜艇中氧气的来源 D．工厂中设计的静电除尘技术与胶体的性质有关 2．将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是(　　) A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C．钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 3．某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应。下列说法中，不正确的是(　　) A．②中的大量气泡主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 3．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计实验装置如下，下列说法正确的是(　　) A．若装置D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水 B．装置B中盛放浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体，点燃，通过声音判断气体纯度 D．装置A不能直接用于H2O2与MnO2反应制取氧气 4．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) ①标准状况下，18 g水中的原子数为3NA ②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气体含有的分子数约为 ③1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有NO的数目为2NA ④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑤46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA ⑥1 L 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中，含有的氧原子总数为1.5NA A．②⑤⑥ B．①②⑤ C．①②③ D．②③⑥ 5．在标准状况下，有同质量的SO2和SO3，则下列各项说法中，正确的是(　　) A．所占体积相同 B．含硫原子数目之比为1∶1 C．含硫元素的质量之比为5∶4 D．含氧原子个数之比为2∶3 6．某校化学兴趣小组的同学在实验中发现一瓶溶液的标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组同学对溶液的叙述，正确的是(　　) A．配制1 L溶液，可将0.1 mol的CaCl2溶于1 L水 B．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl－)＝0.1 mol·L－1 C．该溶液和相等浓度NaCl溶液中Cl－的浓度都是0.1 mol·L－1 D．取该溶液的一半，则所取溶液c(CaCl2)＝0.05 mol·L－1 7．将50 mL 12 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)稀释成6 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.055 g·cm－3)，需加水的体积为(　　) A．50 mL B．50.5 mL C．55 mL D．59.5 mL 8．下列配制的溶液浓度偏大的是(　　) A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL 时，砝码错误放左盘 D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 9．某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将(　　) A．等于8.0g B．等于8.00g C．大于8.0g D．等于0.2g 10．漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是(　　) ①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 11．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(　　) A．a—b—c—d—e—f—g—h B．a—e—d—c—b—h—i—g C