2.3.9微专题7 化学计算的常用方法 导学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

化学计算的常用方法 【方法与规律】 一、守恒法(化学计算的核心方法)——化学反应中的守恒关系有：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒 守恒法是一种整合的思维方法，运用守恒定律，不纠缠过程细节，只考虑反应体系中研究对象化学量的始态和终态(如反应中的原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒、能量守恒等)或相互间的关系(如化合物中的化合价规则，电解质溶液中的电中性原则等)，从而达到速解、巧解化学试题的目的 1．原子守恒(质量守恒)：依据化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后各原子的种类和数目保持不变 (1)宏观特征：反应前后质量守恒 (2)微观特征：反应前后某原子(或原子团)个数(或物质的量)守恒 (3)应用：以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量或物质的量) 【对点训练1】 1．一定量Na2O、Na2O2、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体的质量为( ) A．8g 　　 B．15.5g 　　 C．11.7g 　　 D．无法计算 2．把18.5 g由Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水可形成200 mL c(Na＋)为0.75 mol·L－1的溶液。则将上述固体混合物用酒精灯加热至恒重，残留固体物质的质量为(　　) A．5.3 g 　　 B．7.95 g C．8.4 g D．10.6 g 3．把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol·L－1，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为(　　) A．3.18 g 　　 B．2.12 g 　　 C．5.28 g 　　 D．4.22 g 4．NaHCO3和Na2CO3的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)＝0.50 mol·L－1。若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为( ) A．5.3 g 　　 B．4.7 g 　　 C．5.0 g 　　 D．4.0 g 5．28 g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为(　　) A．36 g B．40 g C．80 g D．160 g 6．将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100 mL 0.05 mol·L－1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为(　　) A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．无法计算 7．由CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，加入500 mL某浓度盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的物质的量浓度为(　　) A．0.5 mol·L－1 B．1.0 mol·L－1 C．2.0 mol·L－1 D．3.0 mol·L－1 8．有一固体苛性钠样品4g，经空气中放置数日后，部分发生了潮解和变质。今将该变质后的样品全部与足量的盐酸反应后，把溶液蒸干，得到固体的质量为多少克？ 9．有一空气暴露过的NaOH固体，经分析知其含H2O 7.65%、含Na2CO3 4.32%,其余是NaOH。若将1g该样品放入含有HCl为3.65g盐酸中使其充分反应后，残酸再用2%的NaOH溶液恰好中和，蒸干溶液后所得固体质量为多少克？ 10．4.6 g钠在空气中久置，最终得到Na2CO3的质量是为多少克？ 2．得失电子守恒：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数 (1)计算依据：对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果 (2)守恒法解题的思维流程 ①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物 ②列出一个原子或离子的化合价的变化 (注意化学式中粒子的个数) ③根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式 在氧化还原反应中，转移的电子数＝n(氧化剂)×变价原子个