2.3.6一定物质的量浓度溶液的配制 导学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

一定物质的量浓度溶液的配制 【核心素养发展目标】 1．了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项 2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，能应用模型解决实际问题 【主干知识梳理】 一、配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 1．容量瓶的结构与规格 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度、容量和刻度线 ③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液 2．容量瓶的使用和注意事项 (1)使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水 ①容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用 ②关键词：装水盖塞倒立观察正立玻璃塞旋转180°倒立观察 (2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算，如：配制950 mL 1 mol·L－1NaCl溶液，需要用1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1000 mL溶液来计算 (3)使用容量瓶注意“四不能” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ③不能加入过冷或过热的液体； ④不能配制任意体积的溶液 【对点训练1】 1．在容量瓶上无需有标记的是(　　) A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量 2．下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是(　　) A．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 B．使用前不需要检验容量瓶是否漏液 C．容量瓶可用来长期贮存溶液 D．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器 3．关于容量瓶的四种叙述：①是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤需要240 mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，用250 mL的容量瓶配制；⑥用蒸馏水洗净后，再将其烘干。这些叙述正确的是(　　) A．①②③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②④⑥ D．②③④⑥ 二、溶液的配制过程——以“配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液”为例 1．基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质 的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液m＝c•V•M (由固体配制溶液)、 (由浓溶液配制稀溶液) 2．配制辅助仪器 (1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g (2)胶头滴管：在试验中往试管或其他容器中滴入少量试剂，或用于量筒和容量瓶的定容 3．配制过程————以“配制100 mL 1.00 mol·L－1NaCl溶液”为例 ①计算 根据配制要求计算出所用固体溶质的质量(或浓溶液的体积) 根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝__________，则m(NaCl)＝______ g ②称量 用托盘天平称量固体溶质的质量(或用量筒量取浓溶液的体积) 若用托盘天平可准确称取NaCl固体____ g ③溶解 在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解(或将浓溶液加水稀释)，并用玻璃棒不断搅拌 ④转移 待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100 ml容量瓶中 ⑤洗涤 用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里 ⑥振荡 将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合 ⑦定容 先向容量瓶加入蒸馏水，至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面恰好与刻线相切 ⑧摇匀 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀 ⑨装瓶 将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度 4．主要仪器 (1)固体配制溶液 (配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液) 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 (不需要量筒) (2)浓溶液配制稀溶液 (18.4 mol·L－1的浓H2SO4配制1 mol·L－1的稀H2SO4100 mL) 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、试剂瓶 【微点拨】 ①选用容量瓶时一定要注明规格，如：100mL的容量瓶 ②腐蚀性药品(如NaOH)不能直接在垫