2.3.4物质的量浓度 导学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的量浓度 【核心素养发展目标】 1．能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系 2．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算 【主干知识梳理】 一、物质的量浓度 1．定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度，符号为cB 2．表达式：cB＝，其中cB表示B的物质的量浓度，nB表示B的物质的量，V表示溶液的体积 3．单位：mol·L－1或mol/L 如：1 L溶液中含有1 mol溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L－1 【微点拨】 ①溶液具有均一性和稳定性，因此对于某浓度的溶液来说，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变 ②准确计算溶液的体积：c＝ 中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝×10－3 L计算 ③正确判断溶液的溶质 a．与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少 如：Na、Na2O、Na2O2 NaOH，SO3 H2SO4，NO2 HNO3 b．结晶水合物，溶质不变但水量增多 如：CuSO4·5H2OCuSO4，Na2CO3·10H2ONa2CO3，FeSO4·7H2OFeSO4 c．特殊物质，如：NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质 ④溶液中的溶质B可以为化合物或某种离子 ⑤溶质用物质的量表示，而不是质量，若给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量 【对点训练1】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) (2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1(　　) (3)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol(　　) (4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1(　　) (5)1L食盐水中溶有1molNaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1( ) (6)从1 L 2 mol·L－1的稀硫酸中取出0.5L，则这0.5L溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1( ) 2．将40 g NaOH溶于水配制成500 mL溶液，溶液的物质的量浓度为________ 3．配制250 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液，需用托盘天平称量________ g NaOH 4．将23.4 g NaCl溶于水中配制成250mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为________ 5．1.0L 1 mol·L－1葡萄糖(C6H12O6)溶液中，溶质以　　　　 (填“分子或离子”)形式存在，质量是　　g 6．1.0L 1 mol·L－1H2SO4中溶质以　　　　 (填“分子或离子”)形式存在，物质的量各是　　 　 　、　　 　　；从其中取出100mL，溶液的物质的量浓度是　　　　，以上微粒物质的量浓度各是　　　 　、　　 　 　 7．在500mL 1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中， Fe2(SO4)3的物质的量为________ ，其中Fe3+的物质的量浓度为_____， SO 的物质的量浓度为__________ 8．用胆矾配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为(　　) A．25 g B．12.5 g C．6.25 g D．37.5 g 二、物质的量浓度与溶质的质量分数的比较 1．物质的量浓度与溶质的质量分数之间的关系 物质的量浓度 溶质的质量分数 溶解度 定义 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示 在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量 相似处 表示溶液中溶质含量的物理量 不同处 计算公式 cB＝ w ＝ ×100% S＝×100g 单位 mol·L－1或mol/L 1 g 特点 体积相同、物质的量浓度相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的物质的量相同，溶质的质量不一定相同 质量相同、溶质的质量分数相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的质量相同，溶质的物质的量不一定相同 溶解度相同，则不同溶质的溶液中溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不一定相等 转化关系 cB＝ mol·L－1， 2．物质的量浓度(