2.3.3微专题3 阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算 导学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算 【核心素养发展目标】 1．掌握阿伏加德罗定律及其重要推论 2．掌握阿伏加德罗定律及其相关计算 【主干知识梳理】 一、阿伏加德罗定律 1．定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 2．理想气体的状态方程：pV＝nRT [其中：p为气体压强，V为气体体积，n为物质的量，R为常数，T为温度(单位为开尔文，符号是K)] 由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出： 【微点拨】 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体 ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同” ③同温同压下，相同体积的任何气体含有相同物质的量的分子 ④标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例 ⑤同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，而不是原子数相同 【对点训练1】 1．在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的分子数之比是(　　)；原子数之比是(　　)；物质的量之比(　　)； 质量之比(　　) A．2：5 B．1：1 C．1：5 D．1：8 2．同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是(　　) A．NH3 B．SO2 C．CH4 D．H2 二、阿伏伽德罗定律的推论 (可通过pV＝nRT及n＝导出) 、ρ＝ 1．体积之比 (1)语言叙述：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 (2)公式：＝＝ (3)应用：比较相同条件(同温同压)下，如：0.3 mol H2和0.2 mol CH4 ①比较气体体积的大小可以直接比较物质的量的大小：V( H2)＞V(CH4) ②求体积比可以转化为求物质的量之比：V( H2)：V(CH4)＝0.3:0.2＝3:2 ③求体积分数可以转化为求物质的量分数： 2．压强之比 (1)语言叙述：同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 (2)公式：＝＝ 3．密度之比 (1)语言叙述：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比 (2)公式：＝ (3)应用：比较相同条件(同温同压下)，气体的密度相对大小 4．质量之比 (1)语言叙述：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比 (2)公式：＝ 【对点训练2】 1．同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是(　　) ①密度比为16∶11　 ②密度比为11∶16　 ③体积比为16∶11　 ④体积比为11∶16 A．①③　 　 B．①④　 　 C．②③　 　 D．②④ 2．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是(　　) A．温度相同，体积相同的O2和N2 B．温度相等，压强相等的CO和N2 C．压强相同，质量相同的O2和O3 D．体积相同，密度相等的CO和N2 3．在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g·mol－1)时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为(　　) A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022 4．标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是(　　) A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n B．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n 5．同温同压下，下列气体的密度最大的是(　　) A．F2 B．Cl2 C．HCl D．CO2 6．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质 量(M)的关系判断，下列说法中正确的是(　　) A．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙 B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙 C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙 7．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是(　　) A．当它们的温度和压