2.3.1物质的量的单位——摩尔 导学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的量的单位——摩尔 【核心素养发展目标】 1．掌握物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题 2．能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型 【主干知识梳理】 一、物质的量及其单位 1．物质的量 (1)概念：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有含有一定数目粒子的集合体，是构成物质微观粒子多 少的物理量 (2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔 2．摩尔 (1)概念：摩尔是物质的量的单位，符号为mol。摩尔是国际单位制中7个基本单位之一 (2)标准：1个12C的实际质量为1.993 3×10－23 g，则12 g 12C所含碳原子个数约为 ，若一定量的粒子集体所含有的粒子数与12g 12C中所含有的粒子数相等，我们就说它为1 mol。即：1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 如：①1mol O约含有6.02×1023个氧原子，1mol H＋约含有6.02×1023个氢离子 ②1mol H2O约含有6.02×1023个水分子，约含有1.204×1024个氢原子，约含有6.02×1023个氧原子，含有2 mol氢原子，1 mol氧原子 ③2 mol Na2CO3中含有4 mol Na＋，2 mol CO (3)计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子 如：1 mol Fe、1 mol Na＋、1 mol NaCl、1 mol H2O、1 mol e－等 【微点拨】 ①物质的量是物理量，摩尔是单位，二者是物理量与单位的关系 ②摩尔可以计量所有的微观粒子，但不能计量宏观粒子，不能说1 mol大米等 ③使用物质的量时，一定要用化学式或文字指明微粒的种类，表述要确切 如：“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol氧离子，而不能说“1 mol氧”，因为“氧”是元素名称，是宏观物质名称，而不是微粒名称 ④物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等 ⑤微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小数如：5 mol H2O、0.5 mol CO2 ⑥国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) 【对点训练1】 1．下列叙述中不正确的是(　　) A．2 mol铁原子 B．1 mol Fe3＋ C．0.5 mol氧 D．0.5 mol氮气 2．下列关于物质的量的说法中正确的是(　　) A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 B．物质的量实质上就是物质的质量 C．物质的量是一种物理量的单位 D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 3．下列物质中，含氢原子数目最多的是(　　) A．0.9 mol H2O B．0.3 mol H2SO4 C．0.2 mol NH3 D．0.4 mol CH4 二、阿伏加德罗常数 1．定义：国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与12g 12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023个，我们又把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数就是12g 12C中所含有的碳原子数 2．符号：NA 3．单位：mol－1 (每摩尔) 4．1mol任何粒子含阿伏加德罗常数个粒子，即：NA个 5．近似值：6.02×1023 mol－1 6．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 (1)关系式：n＝，其中n表示物质的量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示粒子数 (2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比，即N1：N2 =n1：n2 【微点拨】 ①NA指1 mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒 如：1 mol CH4含有的分子数为NA，原子总数为5NA ②阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子 如：1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA ③阿伏加德罗常数有单位(mol－1)，是一个准确值，而6.02×1023无单位，是一个纯数值。阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系就像π与3.14的关系，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近