第二章 第一节 钠及其化合物 教案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课题 人教版 化学1 第二章 第一节 钠及其化合物 教 学 目 标 知识层面 能说出Na2O、Na2O2性质的差异;能设计实验探究Na2CO3 、NaHCO3的性质差异,写出实验设计方案,进行简单的实验操作,并归纳出二者相互转化的方法;正确书写反应中涉及的化学方程式或离子方程式。 技能层面 通过Na2O、Na2O2性质的预测,体验从物质分类和氧化还原角度研究物质性质的学习方法;通过Na2O、Na2O2性质差异的探讨,建立并认可用“比较法”研究物质性质差异的意识；通过对Na2CO3 、NaHCO3性质差异及其相互转化的探究，初步实践用“比较法”研究物质性质差异。 素养层面 在学习过程中，学生之间通过讨论、交流，分享对问题的看法和解决方案，使学生感受到合作学习的乐趣；在实验探究过程中，学生的学习激情和兴趣得到提高，并在实验后的反思中认同实验探究的意义。 重点 Na2CO3 、NaHCO3的性质差异；Na2O、Na2O2的性质差异 难点 用比较法研究两组物质的性质差异 教学方法 实验探究式、综合启发式 教学用具 实验仪器：试管 胶头滴管 铁架台 铁夹 酒精灯 药匙 蒸发皿 玻璃棒 实验药品：Na2CO3(s) NaHCO3(s) 酚酞 稀盐酸 KNO3(aq) Na2O2(s) 澄清石灰水 CuSO4(aq) NaCl(aq) pH试纸 电教设备：电脑 实物投影仪 课堂教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 环节1 引入新课 【演示】几种离子的焰色反应。 【讲解】很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。焰色反应可以用来检验某些金属元素，比如检验钠元素的存在，因为钠和钠的化合物灼烧时火焰均为黄色。下面我们就一起来探讨钠的重要化合物的性质。 【板书】§3.2 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 【提问】你能说出哪些钠的化合物？从物质分类的角度看，它们分别属于哪类化合物？ 观察现象，感觉很兴奋。 倾听，思考。 预期结论：Na2O、Na2O2、NaOH、 NaCl、Na2CO3、NaHCO3等等。 金属氧化物、碱、盐。 运用生动的情景素材引入学习课题。 提高学生运用知识的能力，体会知识的价值。 从学生的经验出发，寻找知识的生长点。 环节2 钠的氧化物：Na2O、 Na2O2的性质差异 【讲述】下面我们就用比较的方法来探讨氧化钠、过氧化钠的性质差异。 【板书】1. Na2O、Na2O2的性质差异 【提问】请你预测Na2O、Na2O2都有哪些化学性质，你的预测依据是什么？ 【演示实验】Na2O、Na2O2与水的反应，并验证其产物。 【ppt】图片、文字：呼吸面具中的Na2O2介绍。 【讲述】小结用比较法研究物质性质差异的基本程序。 预期结论：根据物质分类的角度，与CaO的性质类比，预测出Na2O、Na2O2的性质；根据氧化还原的知识，与H2O2的性质类比从-1价氧元素预测出Na2O2的氧化、还原性。 观察现象，与预测对比。 和老师一起写出Na2O2与H2O及CO2反应的化学方程式。 从物质类别所具有通性预测某个具体物质可能具有的性质；从物质所含元素的化合价角度预测物质是否具有氧化性或还原性。 从实验现象出发验证物质的性质。 建立起研究物质性质差异的基本思路。 环节3 Na2CO3、NaHCO3性质差异的探究 【提问】请大家用比较的方法来探讨Na2CO3、NaHCO3性质的差异。 【实验探究】 1.请你根据物质元素组成上的差异或根据元素化合价的差异预测Na2CO3、NaHCO3的性质差异。 2.根据预测完成实验方案设计，小组内的同学讨论最终确定实验方案并开始实验。 3.实验过程中同时在学案上完成实验报告。 【演示实验】实验改进（套管实验）Na2CO3 和NaHCO3的热稳定性。 【提问】Na2CO3 和NaHCO3之间如何转化？ 【板书】Na2CO3 和NaHCO3性质差异和转化。 预期结论： 从定性的角度看，NaHCO3比Na2CO3从组成上看多了氢元素，碱性可能比它弱；受热不稳定可分解成Na2CO3；前者与CaCl2溶液不反应，后者反应，等等。 从定量的角度看，等物质的量的NaHCO3与Na2CO3分别和同浓度的盐酸反应，前者速率快、耗酸量少，等等。 做实验，记录实验现象，得出结论，书写对应的离子方程式。 汇报、交流。 观察现象，得出结论，书写对应的化学方程式。 向Na2CO3溶液中通入二氧化碳可转化为NaHCO3，向NaHCO3溶液中加适量的氢氧化钠可转化为Na2CO3等等。 科学研究方法 — 比较法的初步应用。 用实验研究方法为自己的想法或假设寻找证据。 同伴间的交流可以丰富学