第4章 原子结构和化学键 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题 1．下列化学用语不正确的是 A．Na+的结构示意图： B．H2O的分子结构模型： C．NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl− D．用电子式表示HCl的形成过程： 2．下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 取某待测溶液做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 待测溶液溶质为某种钾盐 B 分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片 镁片比铝片反应更剧烈 镁比铝的金属性强 C 向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液 溶液呈蓝色 Br2的还原性比I2的强 D 向某溶液中滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液一定含有Cl- A．A B．B C．C D．D 3．科学家为人类社会的进步做出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是 A．屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖 B．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 C．道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D．汤姆生发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族，X的原子半径在短周期元素中最小，Y原子最外层比内层多3个电子，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列判断正确的是 A．X与Y、Z、W均能形成共价化合物 B．简单离子的半径：Y＞Z＞W C．Z的氧化物对应的水化物含共价键、离子键 D．W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，下列说法正确的是 A．原子半径： B．均为共价化合物 C．和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键 6．如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是 A．最高正化合价： B．简单气态氢化物的热稳定性： C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．R和Z二者最高价氧化物对应的水化物在水中不能发生反应 7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是 A．Y的一种单质在空气易自燃，应保存在水中 B．X的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐 C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．常温下，X的气态氢化物能与Z单质能发生反应 8．关于氯、溴、碘单质及其化合物的性质叙述错误的是 A．氯、溴、碘单质的颜色依次加深 B．三种元素对应的气态氢化物还原性最强的是HCl C．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4 D．氯气和溴单质都能从NaI溶液中置换出碘单质 9．四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径(r)：r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．元素的非金属性：Z＞M C．Y元素的最高化合价为+6价 D．M的最高价氧化物的水化物为强酸 10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、P均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶于XZ2，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是 A．原子半径：W＜X＜Y B．W与X组成的化合物中只含有极性键 C．简单氢化物的沸点：Y＜X D．非金属性：Y＞Z＞X 11．X、Y、Z、W为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的电子数比X的电子数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3，W是短周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是 A．X与W只能形成一种共价化合物 B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物 C．X和Y形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应 D．原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z 12．是目前发现的最后一种元素，也是最重的一种元素，元素符号为Og，是人工合成的放射性稀有气体元素，它的发现标志着元素周期表第七周期被全部填满。用钙离子撞击锎(Cf)靶，可以产生Og，其反应可表示为：，下列说法错误的是 A．原子核内有176个中子，质子数为118 B．与的化学性质几乎相同 C．Og是一种性质稳定的非金属元素 D．锎为过渡元素 13．据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是 A．O2氧化HB