2.1.4微专题2 二氧化碳与碱溶液反应产物的判断 导学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

CO2与碱溶液反应产物的判断 【方法与规律】 1．CO2与单一组分反应产物的分析：CO2通入NaOH、Ca(OH)2等强碱溶液的反应与CO2气体的通入量有关，当CO2通入少量时生成碳酸盐，当CO2通入过量时生成碳酸氢盐；当CO2的通入量介于两者之间时，既有正盐又有酸式盐生成，因此推断时一定要注意CO2与碱之间量的关系。以CO2与NaOH溶液反应为例 (1)反应原理：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O CO2＋NaOH===NaHCO3 (2)反应后溶质成分的判断 溶质成分 x≤1∶1 NaHCO3 1∶1<x<2∶1 Na2CO3、NaHCO3 x＝2∶1 Na2CO3 x>2∶1 NaOH、Na2CO3 (3)用数轴来表示 (4)向氢氧化钠溶液通入一定量的CO2，再向反应后的溶液中逐滴滴入稀盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系图 混合液中加入盐酸 反应原理——反应的离子方程式 图像 图像规律 ① 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸 Oa段：CO＋H＋===HCO ab段：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O V(Oa)＝V(ab) ② 向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸 只发生：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O V(Oa)＝0 ③ 向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸 Oa段：OH－＋H＋===H2O CO＋H＋===HCO ab段：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O V(Oa)>V(ab) ④ 向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸 Oa段：CO＋H＋===HCO ab段：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O V(Oa)<V(ab) 2．CO2与多组分反应的顺序——CO2通入NaOH、Ca(OH)2的混合溶液 ①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ②2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O ③Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 ④CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 【课时跟踪检测】 1．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是(　　) 2．将a L(标准状况)CO2通入100mL 3 mol·L－1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　) A．a =3.36时，CO2＋2OH－===CO＋H2O B．a =4.48时，2CO2＋3OH－===CO＋H2O ＋HCO C．a =6.72时，CO2＋OH－===HCO3－ D．a =8.96时，3CO2＋4OH－===CO＋H2O ＋2HCO 3．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)，则下列分析都正确的组合是(　　) ①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3 ②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1 ③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1 ④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3 A．①②　 B．①③　　 C．②④　 D．②③ 4．向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是(　　) A．OA段所发生反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1 C．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L D．稀释液中NaOH的物质的量浓度为0.025 mol·L－1 5．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 下列判断正确的是(　　) A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1 B．通入的CO2在标准状况下的体积为448 mL C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3 D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶2 6．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，