2.1.2钠的几种化合物 导学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

钠的几种化合物 【核心素养发展目标】 1．从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用 2．基于实验探究认识Na2CO3、NaHCO3的相关性质，理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径 3．解焰色试验的现象及原理并能够作出解释，提升自身的实验探究能力与创新意识 【主干知识梳理】 一、氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠的性质 (1)物理性质：白色固体 (2)化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应 ①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH ②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O ③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 (3)用途：制NaOH 2．过氧化钠的性质 (1)物理性质：淡黄色色固体 (2)化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性 ①Na2O2与H2O的反应 实验过程 将1～2 mL水滴入1～2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性 实验操作 实验现象 实验现象 结论或解释 a．滴加水后产生大量气泡，带火星的木条复燃 a．说明有氧气生成 b．试管外壁发热 b．说明反应放热 c．pH试纸先变蓝色 c．说明有碱生成 d．然后褪色 d．说明Na2O2具有漂白性 实验结论 a．Na2O2与H2O反应生成O2和NaOH，同时放热 b．Na2O2具有强氧化性和漂白性 化学方程式 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ②Na2O2与CO2的反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源) ③Na2O2与HCl的反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O (3)Na2O2的特性——强氧化性：Na2O2中氧元素为—1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，主要表现较强的氧化性 ①Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4 ②Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO氧化成SO ③Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀 ④Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊 ⑤Na2O2 投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色 ⑥Na2O2能使酚酞试液先变红(产生了碱)后褪色(漂白性)，同时产生无色的气泡 (4)用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂 3．Na2O与Na2O2性质比较 物质 氧化钠 (Na2O) 过氧化钠 (Na2O2) 组成 Na+与O2－以2：1形成离子化合物 Na+与O(过氧根离子)以2：1形成离子化合物 阴、阳离子数之比 1:2 1:2 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 氧元素化合价 －2 (最低价态) －1 (中间价态) 生成条件 金属钠常温缓慢氧化 金属钠加热或点燃 化 性 与H2O反 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑★ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2★ 与酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O★ 氧化性 弱氧化剂 强氧化剂 主要用途 用于少量Na2O2制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存 干燥、封闭 干燥、封闭 转化关系 2Na2O＋O22Na2O2 (Na2O2比Na2O稳定) 【微点拨】 ①Na2O2的漂白性是指Na2O2生成的氧气可以将一些有色有机物氧化成无色，此性质称其为漂白性。漂白有色物质的反应也是氧化还原反应，是化学性质；与活性炭的漂白原理——吸附有色物质发生物理变化不同 ②Na2O2与H2O、CO2反应的先后顺序的探究：不妨先让Na2O2与H2O反应 先：2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ 后：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 总式为：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 所以一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视为Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应 ③Na2O2与其他