专题3 从海水中获得的化学物质 测试 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题3《从海水中获得的化学物质》测试 一、单选题 1．下列指定反应的离子力程式正确的是 A．大理石与盐酸反应： B．与水溶液反应： C．氯气溶于水： D．向溶液中加入过量的溶液： 2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中： B．0.1mol/LHCl溶液: C．0.1mol/LK2CO3溶液: D．c(Fe2+)=0.1mol/L溶液中： 3．小苏打和苏打分别与同浓度的盐酸反应，下列有关说法中正确的是 A．与盐酸反应，要比与盐酸反应剧烈得多 B．向饱和溶液中通入，有结晶析出 C．相同质量的和与足量盐酸完全反应，产生的一样多 D．物质的量浓度相同时，溶液的碱性小于溶液 4．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、、I－、，现取三份20 mL该溶液进行如下实验：①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生；②第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体；③第三份滴加0.10 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL；④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色。根据上述实验，以下说法正确的是 A．由实验②、③可判定原混合溶液中是否存在I－ B．由实验①可推断原混合溶液中是否含有 C．由实验③可判定原混合溶液中是否含有Fe2＋ D．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、，不可能存在K＋、 5．在一定条件下，使CO和O2的混合气体30 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，下列关于混合气体的描述不正确的是 A．原混合气体的平均摩尔质量为30g/mol B．原混合气体中CO和O2的物质的量之比为1∶1 C．反应后的混合气体含有O2和CO2 D．反应后O2的物质的量比反应前的多 6．下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是 A．常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存 B．NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松剂 C．用湿润的蓝色石蕊试纸可检验Cl2中是否混有HCl D．将Na和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出 7．下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + O2↑ B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ C．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ D．碳酸钙与过量的稀盐酸反应：+2H+= CO2↑＋H2O 8．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡后静置，CCl4层显紫色(已知I3-I2＋I－) KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 B 向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜 淀粉未发生水解 C 向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末搅拌，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸，有气体放出 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) D 向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 A．A B．B C．C D．D 9．在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如下图所示的转化关系，下列叙述错误的是 A．同浓度a的水溶液酸性比d强 B．含有4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应可制取1molb C．从氧化还原角度分析可知：a和f混合可以制得b，a和e混合也可制得b D．c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒 10．以下实验原理或操作中，正确的是 A．用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高 B．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的 溶液的浓度结果偏低 C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色 D．要将溶解在中的碘分离出来，应用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来 11．下列有关物质的性质与用途的说法均正确且有对应关系的是 A．金属钠具有强还原性，可与溶液反应置换出单质Ti，可用于冶炼Ti B．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C．氯气有毒，能杀灭细菌，可用于自来水的消毒杀菌 D．过氧化钠可与水、反应放出，可用作呼吸面具的供氧剂 12．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 B．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为构成该单质的元素的化合价必然发生变化 C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另