第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．pH=0的溶液不存在 B．中性溶液的pH不一定等于7 C．使用广范pH试纸测得某溶液的pH=3.5 D．酸或碱溶液稀释时，溶液的pH均减小 2．常温下，向20．00mL溶液中滴入NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，不正确的是 A．水的电离程度最大的点为N点 B．若用甲基橙为指示剂，则终点现象为溶液由红色变为橙色 C．M、P两点溶液对应的pH不相等 D．M点后溶液中均存在 3．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 CH3COOH HCN H2SO3 H2CO3 电离平衡常数 1.75×10-5 4.9×10-10 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 下列说法不正确的是 A．NaHCO3溶液中通少量SO2：2+SO2=2CO2++H2O B．等体积等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中的离子总数大小：前者＞后者 C．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa) D．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于b 4．草酸钠(Na2C2O4)可作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。测定的方法是准确称量一定质量的草酸钠固体，加水溶解后，加入硫酸酸化，用待测KMnO4溶液进行滴定。H2C2O4是一种二元弱酸，C2O能与Ca2＋结合生成CaC2O4沉淀。关于KMnO4溶液测定实验，下列说法正确的是 A．应用图1所示装置及操作进行滴定 B．图2所示读数为20.5mL C．滴定时应一直保持液体匀速下滴 D．滴定时，开始溶液红色褪去较慢，一段时间后，溶液红色褪去较快，可能是生成的Mn2＋对反应具有催化作用 5．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是 A．Fe(Al)：NaOH 溶液，过滤 B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸 C．NaCl 溶液(Br2)：加 CCl4，分液 D．NaCl 溶液(BaCl2)：加过量 Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 6．如图，下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．用图甲所示装置制取并收集干燥纯净的CO2 B．用图乙所示装置可除去NO2中的NO C．用图丙所示装置可分离CH3COOC2H5和乙醇的混合溶液 D．用图丁所示装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 7．下列图示与对应叙述正确的是 A．图甲表示在有、无催化剂时H2O2分解反应的能量变化曲线，曲线b表示有催化剂时的反应 B．图乙表示在一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3中各成分的物质的量浓度变化，t2时刻改变的条件是缩小容器的体积 C．图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和一元酸HX溶液，则该温度下HX的电离平衡常数大于CH3COOH D．图丁表示用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定0.1000mol·L-1NaOH溶液 8．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 C．向水中加入少量冰醋酸，c(H+)降低，平衡正向移动 D．将水加热，KW增大，pH不变 9．下列有关说法中不正确的是（ ） A．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数不变 B．常温下，由水电离出的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12 C．常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） D．常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＞c（OH-） 10．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用硫化钠溶液除去废水中的： B．用饱和溶液处理锅炉水垢中的： C．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色： D．用明矾[]作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 11．在0.1 mol•L−1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－ + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加热，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量0.05 mol•L﹣1 H2SO4溶液，溶液中c（H+）不变 C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 D．加入少量水，水的电离平衡不移动 12．某温度下，25mL含KX