2024届高三化学一轮复习 专项训练 键能、键长、键角及其应用

专项训练 键能、键长、键角及其应用 一、单选题 1．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A．键的键能小于键的键能 B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 2．下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角：H2O＜NH3 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的少 B 热稳定性：NH3＞PH3 NH3分子间氢键强于PH3分子间作用力 C Cl－Cl的键长小于Br－Br的键长 Cl－Cl的键能小于Br－Br的键能 D 酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH 烃基(R－)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 A．A B．B C．C D．D 3．氮化硼具有多种优良性能，广泛应用于高压高频电子及等离子弧的绝缘体，工业上可用三氯化硼、氨气气相沉积法制备，其反应原理为。 下列说法正确的是 A．电负性： B．H-Cl键的键能大于H-F键的键能 C．与都是由极性键构成的极性分子 D．氯化铵的立方晶胞结构如图所示，氯化铵晶体的摩尔体积为 4．一定条件下，氨气与氟气发生反应：，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是 A．NF3的分子构型是三角锥型 B．NF3的键角大于NH3中的键角 C．第一电离能：F>N>H D．键能：N-H<O-H 5．向NaCl溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀AgCl；再滴入氨水，沉淀逐渐溶解，得到澄清的无色溶液，下列说法正确的是 A．AgCl属于弱电解质 B．键角： C．与形成的中有6个配位键 D．在里，中的N接受孤电子对，给出孤对电子，以配位键形成了 6．已知冰醋酸能与在催化下发生反应生成和HCl。对实验过程进行监测，发现反应过程中出现了C―I键，下列有关说法错误的是 A．实验中C―I键的产生，可通过红外光谱结果证明 B．中存在键 C．C―I键比C―Cl键更易形成，且键能更大 D．的酸性比强 7．氮、砷元素为同主族元素。下列说法正确的是 A．基态As原子的电子排布式为[Ar]4s24p3 B．第一电离能：I1(N)<I1(As) C．最简单氢化物的沸点：NH3<AsH3 D．分子成键的键角：NH3>AsH3 8．X、Y 、Z、W 、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子核外有两个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素 ，其中Z与X同族，W 与Y同族。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．XY2和ZY2中的键角：Y-X-Y>Y- Z- Y C．气态氢化物的沸点：Z>X D．氧化物对应水化物的酸性：Q> W 9．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。Be(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，Be(OH)2溶于强碱形成。BeO和Al2O3都具有难溶于水、高熔点等性质。BeCl2和AlCl3在气态时通常以二聚体的形式存在，(AlCl3)2(的结构如图所示。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为SiO2)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸(H3BO3)和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。 下列说法正确的是 A．(AlCl3)2中含有配位键 B．可溶性铝盐净水原理： C．SiO2中的O-Si-O键角为120° D．H3BO3晶体中存在的作用力只有共价键 10．绿矾(FeSO4·7H2O)结构如图所示，下列说法正确的是 A．中心离子Fe2+核外电子有7种空间运动状态 B． 中键角∠OSO小于H2O中键角∠HOH C．此结构中H2O与Fe2+、H2O与之间的作用力相同 D．FeSO4·7H2O失水后可转为FeSO4·6H2O，此过程只破坏了氢键 11．下列“类比”结果正确的是 A．第二周期元素氢化物的稳定性：HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3 B．ⅣA族氢化物沸点：GeH4＞SiH4＞CH4，则VA族元素氢化物沸点：AsH3＞PH3＞NH3 C．N≡N键能大，N2性质稳定；则C≡C键能大，CH≡CH性质也稳定 D．和P4都为正四面体形，中键角为109°28′；则P4中键角也为109°28′ 12．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角： 中N的孤电子对数比中B的孤电子对数多 B 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C 不同金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 D 稳定性： 分子间形成氢键 A．A B．B C．C D