2024届高三化学一轮复习 专项训练 类比法在化学推断的运用

专项训练 类比法在化学推断的运用（解析版） 一、单选题 1．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不正确的是 选项 事实 推测 A 是半导体材料，同族也是半导体材料 IVA族的元素都是半导体材料 B 与水反应缓慢，与水反应较快 (ⅡA族)与水反应更快 C 在时分解，在时分解 的分解温度介于二者之间 D 是强酸，也是强酸 不能确定是否为强酸 A．A B．B C．C D．D 2．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是 ①硫酸锶()是难溶于水的白色固体 ②硒化氢()是无色，有毒，比稳定的气体 ③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱 ④卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸 ⑦原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族 ⑧由分子构成的物质中一定存在共价键 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 3．“类比”是研究物质变化规律的重要思想。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A．乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色；丙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B．可以与反应生成；也可以与反应生成 C．溶液可以与金属反应生成氢气；溶液也可以与金属反应生成氢气 D．金属在空气中加热生成；金属在空气中加热可以生成 4．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 A．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态 B．C－C键的键长：C(金刚石)大于C60，所以C60的熔点高于金刚石 C．MgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高 D．NH、SO为正四面体结构，推测PH、PO也为正四面体结构 5．类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是 A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3 B．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生 C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸 D．Na、Mg具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg常温下也能与水剧烈反应 6．下列推测不正确的是 A．固体加热可生成和，则固体加热可生成和 B．与水反应生成和，则与反应生成和 C．与固体在一定条件下生成，则与在一定条件下生成C D．无水与固体加热能生成，则无水与固体加热能生成 7．学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是 A．已知，则 B．已知能溶于盐酸，溶液变澄清，也能溶于硫酸，溶液变澄清 C．已知能与反应生成，也能与反应生成 D．已知通入溶液中先变浑浊后溶解，通入溶液中也先变浑浊后溶解 8．类比是研究物质性质常用的方法之一、下列类比不正确的是 A．由Na2O与水反应生成NaOH，推测K2O与水反应生成KOH B．由Na在空气中燃烧生成Na2O2，推测Li在空气中燃烧生成Li2O2 C．由Fe可以置换CuSO4溶液中的铜，推测Al可以置换CuSO4溶液中的铜 D．由CO2能与NaOH溶液反应，推测SiO2能与NaOH溶液反应 9．下列“类比”合理的是 A．电解熔融可以制取，则电解熔融也可以制取 B．可从溶液中置换出，则也可以从溶液中置换出 C．能和反应产生盐和水，是酸性氧化物，则也是酸性氧化物 D．与酸反应生成盐，则也能与酸反应生成相应的盐 10．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是 A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入苯酚钠溶液中能生成苯酚和碳酸钠 B．金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得 C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2 D．Mg在空气中能形成一层致密氧化膜，推出Al也能在空气中形成一层致密氧化膜 11．结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是 选项 事实 推测 A ⅣA族14Si和32Ge的单质是半导体材料 同族82Pb的单质是半导体材料 B HI在230℃时分解，HCl在1500℃时分解 HF分解温度大于1500℃ C 沸点：F2<Cl2<Br2<I2 沸点：HF<HCl<HBr<HI D 分解电解熔融的NaCl、MgCl2冶炼Na、Mg 电解熔融的AlCl3冶炼Al A．A B．B C．C D．D 12．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据