第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．时，在不同溶液中的存在形态如图所示，横坐标为溶液的，纵坐标为或(配离子)的物质的量浓度的对数(当溶液中剩余离子浓度小于时，即可认为该离子已沉淀完全)。下列说法错误的是 A．往溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为 B．时， C．某废液中含，沉淀时可以控制溶液的范围是8.0～12.0 D．向溶液中加入固体至，需消耗 2．下列物质在水溶液中，溶质存在电离平衡的是 A．NaHSO4 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa 3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA B．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA C．20g重水(D2O)中含有的质子数为10NA D．25℃时，，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有NA个Ca2+ 4．室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH计测定0.05 mol∙L−1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8.3 2 向10mL0.05 mol∙L−1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05 mol∙L−1NaOH溶液，反应结束，测得pH约为11.3 3 向10mL0.05 mol∙L−1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05 mol∙L−1盐酸，反应结束，测得pH约为4.3 4 向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，有气体和沉淀生成 下列有关说法正确的是 A．NaHCO3溶液中的电离程度大于水解程度 B．实验2滴加过程中：c() + 2c() + c(OH-)逐渐增大 C．实验3滴加过程中：c(Na+)＝c() + c() + c(H2CO3) D．实验4中生成的气体是CO2 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1mol/LNaAlO2溶液：、、 B．0.1mol/LFeCl3溶液：、、 C．加入甲基橙后变红的溶液：、、 D．溶液：、、 6．具有较强还原性，其溶于水生成的氢硫酸是一种弱酸(常温下、)。用溶液吸收气体得溶液。下列说法正确的是 A．升高溶液的温度，一定能提高的吸收率 B．向溶液中加入足量浓硝酸，反应生成气体，其主要成分为 C．时，若溶液中，则 D．[常温]能与发生反应： 7．室温下由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．Cl－、SO、Na＋、K＋ B．NH、Ba2＋、Cl－、NO C．SO、NO、Fe2＋、Mg2＋ D．Na＋、K＋、ClO－、OH－ 8．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且a点溶液的导电性比b点弱 B．图2表示常温时用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C．图3表示压强对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节PH在4左右 9．室温下，将10.00 mL 5.0000 mol•L-1醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．a~b段，醋酸电离过程为放热过程 B．c~d段， c(H+)增加，醋酸电离度增加 C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH) D．d点时，c(H+) > c(CH3COOH) 10．下列说法正确的是 A．加水稀释硫酸铜溶液，水的电离程度增大 B．加热蒸干并灼烧KMnO4溶液，可以得到KMnO4固体 C．100℃时将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性 D．为除去MgCl2酸性溶液中混有的FeCl3杂质，可加入MgO，充分反应后过滤 11．一种含水的磷酸盐矿物一鸟粪石的化学式为MgNH4PO4· 6H2O，关于该物质的结构和性质的推测中不正确的是 A．既能与强酸反应，也能与强碱反应 B．既属于镁盐，又属于铵盐 C．既含有离子键，又含有共价键 D．既可以水解呈酸性，又可以水解呈碱性 12．对 0.1 mol·L-1 醋酸溶液在25 ℃下的稀释过程，不正确的是 A．醋酸的电离平衡常数不变 B．溶液中c(H+)减小 C．c(H＋)/c(CH3COOH)增大 D．醋酸溶液中所有离子的浓度均减少 二、非选择题（共10题） 13．盐类水解原理的应用 (1)盐类作净水剂 硫酸铝钾或硫酸铝中的水解生成胶体，反应的离子方