5.1质量守恒定律导学案----2022-2023学年九年级化学人教版上册

课题1 质量守恒定律 第一课时 质量守恒定律 一、情境引入 在我们生活中，有许许多多的化学反应，例如，金属的锈蚀，木柴的燃烧，蜡烛成灰。从我们的生活经历看，在这些化学变化的前后，物质的质量是增大了，还是减小了呢？ 二、合作探究 探究点1：质量守恒 【提出问题】在反应中看到什么现象？反应前后总质量是什么关系？由此得出什么结论？仔细观察教师的演示实验，并完成下表： 实验方案 方案一（红磷燃烧） 方案二（铁与硫酸铜） 实验现象 实验前总质量 实验后总质量 分析 结论：参与______________的____________的_____________，等于反应后________的____________的____________。这个规律就叫做质量守恒定律。[注：反应物中过量部分不计入计算] 探究点2：质量守恒定律的应用 【提出问题】仔细观察教师的演示实验5-1和5-2，并完成下表： 实验 现象 发生的反应 分析 5-1 5-2 探究点3：质量守恒定律的原因 1.化学反应的实质就是分子的破裂，原子的重新组合。 2.在化学反应的过程中，反应前后原子的种类和数目都没有改变，所以原子的质量也没有改变。 三、自主总结 第二课时 化学方程式 一、情境引入 我们知道，用文字表述的元素名称、物质名称不够简洁和通用，因此分别采用元素符号、化学式来表达。对于一个化学反应，除了用文字表达式[例如: 碳+氧气二氧化碳 ] 以外，有没有其他表示方法呢？ 二、合作探究 探究点1：化学方程式 【提出问题】什么是化学方程式，化学方程式可以表明怎样的信息？ 1.定义：用化学式表示化学反应的式子。 2.意义： 解析 实例 C + O2 CO2 意义 物质 表示反应物、生成物和反应条件 意义 物质 读作： 质量 反应物和生成物之间的质量关系 质量 读作： 数量 反应物和生成物之间的粒子数量关系 数量 读作： 三、自主总结 四、自我测评 1.在 2Al + 3Cl2 2AlCl3 的反应中，从反应物、生成物之间的微观粒子个数比来看，每 2 个______和3个______起反应，生成 2个________；从它们彼此的质量关系来看，每___________质量的铝，跟___________质量的氯气反应，生成___________质量的氯化铝。 2.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下： 物质 a b c d 反应前质量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量(g) 待测 2.56 7.2 0.5 下列说法中错误的是 ( ) A.a和b是反应物，d可能是催化剂 B.反应后a物质的质量为4.64g C. c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类 D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1 3.某个化学反应的微观模拟图如下图所示。 (1)写出该反应的化学方程式 4.有关C＋O2CO2反应的说法正确的是( ) A．碳加氧气点燃等于二氧化碳 B．一个碳原子和一个氧气分子在点燃条件下反应生成二氧化碳 C．一份质量的碳和一份质量的氧气在点燃条件下反应生成一份质量的二氧化碳 D．碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 学科网（北京）股份有限公司 $