第九单元课题3 第2课时 溶质质量分数的综合计算-【勤径学升】2023-2024学年九年级下册化学同步练测配套教师用书

第2课时　溶质质量分数的综合计算 化学反应中溶质质量分数的相关计算　　 (辽宁抚顺中考)某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5 g，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88 g(补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应)。请计算： (1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 (2)所用稀盐酸的质量。 (湖北十堰调研)往水电解器中加入110 g蒸馏水和8 g Na2SO4(Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用)，然后通直流电进行电解，当负极得到2 g气体时，停止实验。计算： (1)停止实验时，电解消耗水的质量是多少？ (2)停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是多少？ (安徽合肥模拟)化学小组想定量分析某稀盐酸的组成，用一块废弃大理石与之反应。实验过程中不考虑盐酸的挥发。实验测得数据如图所示。 (1)产生CO2的质量为________ g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ (齐齐哈尔中考)小明同学用某铁粉样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)进行了如图所示实验，请回答下列问题： (1)样品中铁的质量是________ g。 (2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ (聊城中考)实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。 请回答下列问题： (1)反应生成氧气的质量为________ g。 (2)原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ (天门中考)曼曼称取55 g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，待固体质量不再改变后，她将剩余固体加入119.2 g水中，充分搅拌后过滤，得到滤渣和一不饱和溶液，再将滤渣洗涤干燥后称得其质量为6 g。请计算所得溶液中溶质的质量分数。 (河北九地市模拟)某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：向四个烧杯中分别加入16 g石灰石样品，分别向其中加入一定量稀盐酸，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。 序号 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 20 40 60 80 剩余固体的质量/g 12 8 4.8 4.8 请计算： (1)石灰石中碳酸钙的质量分数为________。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？(写出具体计算过程) (宜昌中考)铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验。充分反应，所得数据如图所示(忽略盐酸的挥发)： 求：(1)生成氢气的总质量为________ g。 (2)合金中锌的质量分数。 (3)稀盐酸中溶质的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2课时　溶质质量分数的综合计算 【基础巩固练】 1．解：设该补钙剂中碳酸钙的质量为x，所加稀盐酸中溶质的质量为y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　 73　　　　　　　　　 44 x　　 　y　　　　　 　　　　 0.88 g ＝　x＝2 g ＝　y＝1.46 g (1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数为×100%＝80% (2)所用稀盐酸的质量为1.46 g÷7.3%＝20 g 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%；所用稀盐酸的质量为20 g。 2．解：设停止实验时，电解消耗水的质量为x。 2H2O2H2↑＋O2↑ 36　　　 　4 x　　　　 2 g ＝ x＝18 g 剩余溶液中Na2SO4的质量分数为×100%＝8% 答：(1)停止实验时，电解消耗水的质量是18 g。 (2)停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是8% [解析]根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式，计算停止实验时电解消耗水的质量，进而计算剩余溶液中Na2SO4的质量分数。 3．(1)5.5 (2)解：由题可知，加入50 g盐酸时，盐酸完全反应，此时生成CO2的质量为20 g＋50 g－64.5 g＝5.5 g 设所用稀盐酸的溶质质量是x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 73　　　　　　　44 x　　　　　　　 5.5 g ＝ x＝9.125 g 所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝18.25% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是18.25%。 [解析](1)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的二氧化碳逸出，反应前后减少的质量就是二氧化碳的质量。产生CO2的总质量为20 g＋75 g－89.5 g＝5.5 g。 (2)根据二氧化碳的质量求出氯化氢的质量，进而求出所用稀盐酸的溶质质量分数。 4．(1)5.6 (2)解：设生成氢气的质量为x，氯化亚铁的质量为y。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H