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第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》测试卷
一、单选题
1.常温下,在体积相等的密闭容器中,将物质的量相同的下列各组气体混合,一段时间后,容器里的压强最大的是
A.H2S和SO2 B.NO和O2 C.N2和H2 D.H2S和O2
2.下列仪器中可以用酒精灯加热但要垫石棉网的是
A. B. C. D.
3.设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.将1molNH4NO3溶于稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中NH的数目为NA
B.5NH4NO2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
C.标准状况下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
D.23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间
4.如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图,仔细观察分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相,下列说法错误的是
A.气相呈现红棕色,因为其中含有Br2的蒸汽
B.溴溶液相中显酸性,主要因为HBr电离出了H
C.液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br2的挥发
D.液溴保存时不可敞口放置,应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞
5.设NA为阿伏加 德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,乙炔和苯混合物中的碳氢键为
B.和发生的反应,转移电子数为
C.的碳酸钠溶液中的数目小于
D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧,消耗的物质的量相同
6.某消毒液为无色液体,用红色石蕊试纸检验,发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是
A.KMnO4 B.H2O2 C.NaClO D.Cl2
7.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是
A.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA
B.16g CH4含有的电子数为8NA
C.7.8gNa2O2与足量CO2反应,转移的电子数为0.1NA
D.1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有的S2-为0.1 NA
8.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数目为0.1NA
B.Zn与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2NA
C.标准状况下,2.24L水分子中共价键的数目为0.2NA
D.5.6g Fe与足量水蒸气完全反应,转移的电子数目为0.2NA
9.下列说法不正确的是
A.利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
B.利用酚酞鉴别等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液
C.利用氢气与氯气混合光照制氯化氢气体
D.PM2.5在空气中形成的分散系中可能含有气溶胶
10.实验室利用下图装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3,下列说法正确的是
A.实验时应先打开活塞a后打开活塞b
B.装置B中应盛放饱和Na2CO3溶液以除去HCl杂质
C.一段时间后,装置C中可观察到白色晶体析出
D.装置 E 主要为了吸收多余的 CO2
11.下列物质的保存方法不正确的是( )
A.漂白粉密封保存 B.氯水保存在无色试剂瓶中
C.过氧化钠应密封保存 D.金属钠保存在煤油中
12.设 N 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是
A.5.6 g Fe与0.1 mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3NA
B.100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有氯离子数为0.01NA
C.常温下,2.8 g N2中含有质子数为1.4NA
D.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
13.实验室需要使用240mL0.1000mol·L-1FeCl3溶液,现用FeCl3•6H2O晶体(设摩尔质量为ag·mol-1)配制该溶液,下列有关说法正确的是
A.需要称取0.024agFeCl3•6H2O晶体
B.需要先加热除去结晶水
C.该实验中玻璃棒的作用为搅拌
D.定容时若俯视刻度线会导致配制的溶液浓度偏大
14.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是 ( )
A.+2H2ONH3·H2O+H3O+
B.+H2OH3O++
C.HS-+H+=H2S
D.Cl2+H2OH++Cl-+HClO
15.有两份组成及质量都相等的和的混合物,向第一份中加入足量的稀硫酸,放出的气体共6.72L,将此气体通入第二份混合物,充分反应后,气体体积变为6.048L(均为标准状况下体积),则原混合物中和的物质的量之比为
A. B. C. D.
二、填空题
16.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体,写出该反应的离子方程式
(2)火药是中国的四大发明之一,永远值得中华儿女骄傲。黑