第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．为测定人体血液中的含量，设计了如下方案，有关反应的化学方程式为。若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗1的溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为 A．0.3 B．1 C．2.5 D．3.5 2．下列说法正确的是 A．室温下，的醋酸溶液稀释100倍后，溶液中所有离子的浓度均降低 B．室温下，相同的与溶液导电能力相同 C．室温下，同浓度的溶液分别与等体积、相同的盐酸和醋酸溶液反应至溶液呈中性，盐酸消耗的溶液体积少 D．常温下，的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体溶液的增大，醋酸的电离度增大 3．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（    ） A B C D 实验 Na2O2露置在空气中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 淡黄色固体最终变为白色固体 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是 A． t/0C 25 50 100 Kw/10-14 55.0 5.47 1.01 B． 弱 酸 CH3COOH H2CO3 K电离 1.76×10-5 2.95×10-3 C． D． 5．由下列实验及现象得出的结论不正确的是（      ） 实验 现象 结论 A 将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，振荡静置 下层紫红色 Fe3+氧化性强于I2 B 向浓度均为0.05 mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) C 试管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸 铜粉逐渐溶解 铜可与稀硫酸反应 D 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 有白色沉淀生成，溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 6．下列物质性质与应用的对应关系错误的是 A．石墨有导电性，可用作固体润滑剂 B．聚乳酸易降解，可用于制作生物降解材料 C．纯碱水解显碱性，可用作铁粉油污去除剂 D．K2Cr2O7具有强氧化性，可用于酒精检测仪 7．已知电离常数：，、。下列离子方程式书写正确的是 A．向KCN(aq)中通入少量的气体： B．饱和碳酸钠溶液中通入 C．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)： D．同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合： 8．下列化学用语正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．氨水的电离方程式： C．氮气的电子式： D．明矾的化学式： 9．下列说法正确的是 A．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH<7，所以呈酸性 B．相同温度下，pH相等的，溶液中，水电离的浓度相等 C．常温下pH=3的与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色 D．相同温度下，中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物质的量后者更多 10．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A．pH=7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1 C．若水电离出的c(OH－ )=1.0×10－11mol·L－1，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 D．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 11．下列说法正确的是 A．氯化钴溶液中存在平衡，粉红色蓝色，将氯化钴溶液置于冰水浴，溶液变成粉红色，则可知： B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必需洗净并烘干后才能使用 D．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体半透膜法分离提纯；悬浊液过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子” 12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．在氯水中加入CaCO3固体，溶液颜色变浅 B．合成氨采用500℃可以提高单位时间NH3的产量 C．Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固体后颜色变深 D．用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，稀硫酸损失的沉淀较少 13．室温下，向20mL0.3溶液中滴加同浓度NaOH溶液，此过程中含X的粒子分布系数δ随溶液pH的变化关系如图所示，当所加NaOH溶液体积为40mL时pH为a(忽略溶液体积变化)。已知0.3溶液中的分布系数可表示为。下列有关说法正确的是 A．的第三级电离为； B．适当降低温度，曲线①与曲线②的交点会左移 C．当所加NaOH溶液体积为20mL时，溶液中存在关系式： D．pH为a时，约为 二、填空题 14．弱电解质的电离平衡概念 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、