2024届高三新高考化学一轮专题训练题---微粒间相互作用与物质性质

2024届高三新高考化学一轮专题训练题---微粒间相互作用与物质性质 一、选择题 1．下列有关氢键的说法正确的是（　　） A．H2O比H2S稳定是因为水分子间能形成氢键 B．形成氢键的(X-H···Y)三原子一定在一条直线上 C．氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高 D．可燃冰()中甲烷分子和水分子之间形成了氢键 2．以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= −92.4 kJ∙mol−1 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 下列有关比轮正确的是（　　） A．键能(E)：6E(N−H) ＞E(N≡N)+3E(H−H) B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 C．键角：NH3＞NH D．沸点：NH3＞H2O 3．下列说法正确的是（　　） A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B．共价化合物中一定只含有极性共价键 C．离子化合物一定含有离子键 D．一种金属元素与一种非金属元素一定能形成离子化合物 4．下列说法中，正确的是（　　） A．不同能层的s轨道大小、形状都相同 B．最外层电子数为2的元素一定位于s区 C．电离能越大的元素，电负性也越大 D．碳原子的能量：激发态>基态 5．能区别和两种溶液的试剂是(　　) A．溶液 B．溶液 C． D．浓氨水 6．下列叙述正确的是（　　） A．p能级的、、轨道相互垂直，能量 B．一个基态原子中可以有2个运动状态完全相同的电子 C．基态原子最外层电子排布式为的元素一定位于周期表s区 D．饱和烃分子中所有碳原子均为杂化 7．下列说法正确的是（　　） A．氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子 B．核外电子排布相同的离子一定属于同种元素 C．活泼金属与活泼非金属化合时，一定形成离子键 D．在熔融状态下的电离方程式： 8．实验室利用固体和固体反应制备甲烷，化学方程式为：。下列说法不正确的是（　　） A．甲烷的空间构形为正四面体结构 B．醋酸钠属于离子化合物 C．该反应既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成 D．中既有离子键，又有非极性共价键 9．据文献报道，我国学者提出氧化生成的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是（　　） A．氧化生成的总反应为： B．中间体和中的化合价相同 C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键 D．步骤③中，每生成转移电子 10．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是（　　） A．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6 B．N2和(CN)2均为非极性分子 C．(CN)2分子中σ键和π键数目比为3∶4 D．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是氮原子 11．等电子体是指含有相同电子数和原子数的分子、离子或基团。下列各组微粒间互为等电子体的是 A．和 B．HCl和 C．和CO D．与 12．解痉药物奥昔布宁的结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是（　　） A．组成元素均位于元素周期表的p区 B．基态原子第一电离能：N>O>H>C C．分子中碳原子杂化轨道类型有2种 D．分子中两个六元环的成环原子均各自共面 13．下列说法正确的是（　　） A． 能与 以配位键结合 B． 与 分子的空间结构均为四面体形 C． 的沸点比 的高，是因 分子间存在氢键 D． 比 更易溶于水，是因 是极性键而 是非极性键 14．自然界中的许多植物中都含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用，比如桂皮和杏仁中分别含有肉桂醛( )和苯甲醛( )。下列说法正确的是（　　） A．肉桂醛中， 杂化和 杂化的C原子数之比为8∶1 B．苯甲醛中，O原子为 杂化 C． 中共有11个 键 D．肉桂醛和苯甲醛中都含有 键 15．下列有关说法错误的是（　　） A．、、分子中的键角依次增大 B．、、分子中的键长依次增大 C．、、分子中的键能依次减小 D．、、分子的稳定性依次减弱 16．下列说法正确的是 （　　） A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高 B．Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键 C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 二、非选择题 17．H与O可以形成和两种化合物。请回答： （1）可与形成，的空间构型名称为　 　。根据的成键特点，画出与下图中分子直接相连的所有氢键