第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列叙述不正确的是 A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B．离子化合物中只含离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 2．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．干冰(CO2)是分子晶体，推测SiO2，也是分于晶体 B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成Fel3 D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4，加热可制HBr 3．下列关于元素或物质性质的比较中，正确的是 A．键长：HF>HCl>HBr>HI B．熔点：CCl4>SiCl4 C．酸性： D．沸点：对羟基苯甲醛()<邻羟基苯甲醛() 4．下列依据实验现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 常温下，测定浓度均为的溶液和溶液的pH， 酸性比弱 B 溶液遇到难溶的ZnS，慢慢转变为CuS C 往Zn与稀硫酸的反应体系中加入过量溶液，产生气泡速率变慢 形成Zn-Cu原电池，减慢Zn与稀硫酸的反应速率 D 往溶液中加少量KSCN溶液，未出现血红色 与的配位能力： A．A B．B C．C D．D 5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA B．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA C．18gH218O含有的中子数为10 NA D．的盐酸含有阴离子总数为2NA 6．下列说法中正确的有 ①含有离子的晶体一定是离子晶体； ②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用； ③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关； ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低； ⑤共价晶体中一定含有共价键； ⑥分子晶体的熔点一定比金属晶体低； ⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6； ⑧硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 7．下列说法正确的是 A．英国科学家道尔顿首先发现了电子 B．焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化 C．可用X射线衍射实验区分晶体与非晶体 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 8．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体(图甲)中，距最近的形成正八面体 B．该气态团簇分子(图乙)的分子式为或 C．在晶体(图丙)中，一个分子周围有12个分子紧邻 D．在碘晶体(图丁)中，只存在一种作用力 9．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．CCl4的熔沸点小于SiCl4，则NCl3的熔沸点小于PCl3 B．CH3CH2OH在水中的溶解度很大，则CH3CH2CH2CH2CH2OH在水中的溶解度也很大 C．N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定 D．AgNO3溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰色，则AgNO3溶液和过量NH3•H2O反应现象也相同 10．绿矾(FeSO4●7H2O)在医学上的主要作用是燥湿化痰、解毒敛疮、补血止血，其结构如图所示，下列关于粒子间存在的作用力的说法正确的是 A．配位键、极性键、氢键、离子键 B．离子键、极性键、金属键 C．配位键、非极性键、氢键 D．配位键、极性键、非极性键、范德华力 11．一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．两物质的碳碳键的键角相同 C．等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为4∶3 D．可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 12．Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素，均能与反应，其中Co和Ni均得到二氯化物，三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，均为NaCl型。下列说法错误的是 A．每个二价阳离子均处于周围6个构成的正八面体空隙中 B．、和的氧化性由强到弱的顺序为 C．与盐酸反应有黄绿色气体生成，则发生反应的离子方程式为 D．三种元素二价氧化物熔点由高到低的顺序为 13．下列说法不正确的是 A．的反应热无法直接测得，可通过C和CO的燃烧热间接求得 B．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护与通风 C．利用X射线衍射实验可以测定晶胞中的原子坐标，并通过计算判断分子的空间结构 D．NaCl溶液中的Ca2+、可以通过先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液和盐酸除去 14．下列过程与配合物的形成无关的是 A．向一定量的中加入强碱溶液，至沉淀消失 B．向一定量的溶液中加入氨水，至沉淀消失 C．向一定量的溶液中加入氨水，至沉淀消失 D．向溶液中加入KSCN