第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是 A．CO2和SO2 B．CH4和NO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI 2．原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是 A．σ键 B．π键 C．极性键 D．共价键 3．利用是实现“碳中和”的重要途径，光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为。下列说法正确的是 A．和的空间构型均为V形 B．裂解可得炭黑 C．非金属性：O>H>C D．转化为体现了的还原性 4．下列有关性质的比较中，正确的是 A．微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+ B．第一电离能：He＜Ne＜Ar C．共价键的键能：C－C＜C=C＜C≡C D．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 5．CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ：断裂C-Cl键 B．过程Ⅱ：O3+Cl=ClO+O2 C．过程Ⅲ：发生了O2=O+O反应 D．整个过程中氯原子是破坏臭氧层的催化剂 6．2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点击化学”试剂是由四种短周期主族元素组成，其中X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y的原子序数是Z的两倍，下列说法正确的是 A．简单氢化物分子中的键角： B．电负性和第一电离能均有 C．同周期元素形成的简单氢化物中X稳定性最强 D．同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种 7．反应可用于海水提取溴。下列有关说法正确的是 A．是直线形分子 B．基态O原子的轨道表示式为 C．HBr的电子式为 D．分子中含有6个键 8．一种药物的分子结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的原子序数为W的两倍。下列说法中错误的是 A．YM2的键角为180° B．X、Z、W只能形成分子晶体 C．第一电离能：Z＞W＞X＞Y D．Y、Z、W分别与X形成的最简单化合物中，W所形成的化合物的沸点最高 9．下列说法正确的是 A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B．平面三角形分子一定是非极性分子 C．中心原子采取杂化的型分子，一定是非极性分子 D．同种元素形成的单质分子一定非极性分子 10．某化合物可用于除虫菊酯原料及制药工业原料，结构如图所示，其中X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z、W同周期。下列叙述正确的是 A．W的氢化物比Z的稳定 B．R的含氧酸的酸性比Z的强 C．该化合物中Y原子的杂化轨道类型只有一种 D．X、Y、Z、W形成的化合物可能既含有离子键、又含有共价键 11．化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述正确的是 A．原子半径：M＞N＞Z B．简单氢化物稳定性和沸点均为：Z＞M C．化合物YM2与YZM均为非极性分子 D．化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构 12．硫在自然界中分布较广，常见的硫化矿有黄铁矿(FeS2)、闪锌矿(ZnS)等，工业上常选择黄铁矿为原料制备硫酸，接触室内发生反应的热化学方式为2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1，下列有关含硫物质的说法正确的是 A．H2S的沸点比H2O的高 B．SO3 与的空间构型相同 C．SO2与SO3中心原子的杂化方式相同 D．如图为ZnS晶胞，S2-周围等距离且最近的Zn2+为2个 13．下列物质中，含共价键的是 A．Na2O B．KCl C．CH4 D．MgCl2 14．下列关于乙醇结构的说法中错误的是 A．原子之间都以单键相连 B．分子里含有6个活泼性相同的氢原子 C．乙基连上一个羟基就形成了乙醇 D．因存在羟基而易溶于水 15．下列物质中含有非极性共价键的离子化合物的是 A． B．NaOH C． D．NaCl 二、填空题 16．数十亿年来，地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分： 目前空气的主要成分 N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等 原始大气的主要成分 CH4、NH3、CO、CO2等 用上表所涉及的分子填写下列空白： (1)由极性键构成的非极性分子有_______和_______(填写化学式)。 (2)沸点最高的物质是_______(填写化学式)，用所学的知识解析其沸点最高的原因_______ (3)分子中不含孤对电子的分子(除稀有气体外)为 _______ (填写化学式)，它的空间结构为_______。 (4)CO的结构可表示为C≡O，与