第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列叙述正确的是 A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．用标准浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂误差会更小 C．用玻璃棒蘸取0.lmo/LNaOH溶液滴在湿润pH试纸中央，与标准比色卡对比，读出pH为13 D．25℃时，pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 2．常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是 A．水 B．NaHSO4固体 C．CH3COONa固体 D．NaCl固体 3．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 旧法合成的反应： 新法合成的反应： 下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为) A．的电子式为 B．新法没有副产物产生，原子利用率高 C．的溶液中的微粒数小于 D．的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变 4．下列有关说法中，不正确的是 A．的HCN溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中，则a一定小于b B．常温下，溶液的，则 C．常温下，的某酸溶液中，若，则溶液中由水电离出的 D．在的溶液中加入少量NaOH固体，减小 5．纯水在10 ℃和50 ℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为 A．大于 B．等于 C．小于 D．不能确定 6．已知25℃时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18；Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)＝1.6×10﹣24．下列说法正确的是 A．在相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂 C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mo1/L D．在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，则使Ksp(ZnS)变小 7．下列说法正确的是 A．25℃时，pH均为11的烧碱溶液与纯碱溶液中，水的电离程度相同 B．25℃时，pH=9的某酸式盐NaHA的水溶液中： C．等物质的量浓度的K2S和KHS混合溶液中： D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在标准状况下，22.4 L苯中含有的原子总数为12 NA B．常温下，0.1 mol· L-1 CH3COONa溶液中CH3COO-数目小于0.1 NA C．24 gC2H6l8O中含有的质子总数为14 NA D．0.2 mol Al和0.2 mol Na分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2 NA 9．下列有关溶液pH的说法正确的是(　　) A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/L B．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11 C．将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3 D．pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>7 10．常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．CH3COOH溶液与Fe反应放出H2 B．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1 C．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2 D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 11．下列叙述中正确的是（     ） A．任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定 B．将MgCl2·6H2O晶体加热后得到MgCl2晶体 C．25℃时，pH=12的NaOH溶液中的n（OH-）=10-2 mol D．25℃时，pH=1的醋酸溶液中c（H+）是pH=2的盐酸溶液中c（H+）的10倍 12．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是 A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL C．用托盘天平称取8.75 g食盐 D．用pH试纸测出某溶液pH为3.5 二、非选择题（共10题） 13．测定0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 （1）Na2SO3水解的离子方程式为 。 （2）请根据题给信息判断Kw的关系① ④（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），Kh的关系① ②。 （3）实验过程中，取①、④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀④比①多。该白色沉淀的成分是 ，沉淀④