3.3.2 海水制碱-纯碱性质 教案-2022--2023学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

《海水制碱（二）》教学设计 复备人： 复备时间： 学科 化学 设计者 九年级化学组 单位 泰安市岱岳区 开元中学 年级 九年级 来源 鲁教版九年级全一册 课时 1课时 【课程标准】2022版 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 【学习目标】 1.通过实验探究碳酸钠与稀盐酸、氢氧化钙、氯化钡的反应，掌握纯碱的化学性质，并会书写相关化学方程式。 2.通过学习纯碱与酸、某些可溶性碱和可溶性盐的反应，认识复分解反应发生的条件和微观实质。 3.通过实验探究，学习概括、分类、演绎等科学思维方式。 【德育融合点】 1.认识物质性质在生活、生产、科技发展等方面的广泛应用，体会科学地利用物质性质对提高人们的生活质量具有重要作用。 2. 结合实例体会化学品的保存、选择和使用与物质性质的重要关系，认识合理使用化学品对保护环境的重要意义，形成合理使用化学品的意识 【评价任务设计】 1.通过实验探究碳酸钠与稀盐酸、氢氧化钙、氯化钡的反应，掌握纯碱的化学性质，并会书写相关化学方程式。 2.通过学习纯碱与酸、某些可溶性碱和可溶性盐的反应，认识复分解反应发生的条件和微观实质。 【主问题设计】 1.纯碱的化学性质 2.复分解反应的发生的条件和微观实质 【教学活动】 引入: 播放碱的重要用途视频，回扣上节课所学内容 学生阅读学习目标 探究实验一：纯碱的性质 实验步骤： 1、观察纯碱（Na2CO3固体）的颜色、状态，并取少量固体于试管中,加少量蒸馏水振荡， 观察其溶解情况。 2、向其中滴入几滴无色酚酞试液，观察并记录实验现象。 3、取一支试管向其中加入少量碳酸钠固体，然后滴加稀盐酸（1-2ml），观察现象。 4、将稀硫酸代替实验3中的稀盐酸重复上述实验，观察现象。 5、取一支试管，向其中加入少量澄清石灰水（1-2ml），然后滴加Na2CO3溶液，观察现象。 6、取一支试管，向其中加入少量Na2CO３溶液（1-2ml），然后滴加BaCl2溶液，观察现象。 一、探究纯碱的性质 纯碱的化学性质: 盐的通性:①盐+酸→新盐+新酸 ②可溶性碱+可溶性盐→新盐+新碱 ③可溶性盐+可溶性盐→新盐1+新盐2 二、复分解反应 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 AB + CD AD + CB 特点：反应前后各元素的化合价保持不变。 复分解反应发生的类型： 那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？ 复分解反应实质：酸、碱、盐解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水 盐的溶解性规律： 1、钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 2、盐酸盐只有氯化银不溶。 3、硫酸盐只有硫酸钡不溶。 4、碳酸盐只溶钾、钠、铵，碳酸镁微溶，剩下都不溶。 酸与碱的的溶解性规律： 1、酸都溶 2、可溶性溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。 课堂小结 当堂检测（A组、B组） 【主问题处理过程】 通过碱的重要性引入，激发学生探究心理 探究碳酸钠固体的性质，通过实验视频，观察并记录实验现象 总结实验现象，思考产生这些现象的原理，用化学方程式表达产生上述现象的原因 知道复分解反应，以及复分解反应的通性 熟悉复分解反应的特点，知道复分解反应发生类型 总结盐的溶解性规律并掌握 口诀 钾、钠、铵、硝全都溶， 盐酸盐中银不溶， 硫酸盐中钡不溶， 碳酸只溶钾、钠、铵。 【成果与评价】 【布置作业】 完成课时训练 【板书设计】 海水制碱（二） 一、纯碱的性质 二、复分解反应 【我感、我思、我成长】 学科网（北京）股份有限公司 $