专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．25℃时，向20 mL0.1 mol·L-1HA酸溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH 溶液，溶液pH变化如图所示，下列有关说法错误的是 A．HA是弱酸 B．a点满足：2c(Na+)=c(A-)+c(HA) C．b点：c(Na+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-) D．在b→d过程中，水的电离程度先增大后减小 2．常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A．该溶液中： B．三种一元弱酸的电离常数： C．当时，三种溶液中： D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 3．下列事实中不能证明某酸HA是弱电解质的是 A．室温下，测得HA溶液的 B．等pH等体积的硫酸、HA溶液和足量锌反应，HA放出的氢气较多 C．20mLHA溶液恰好与20mLNaOH溶液完全反应 D．室温下，将的HA溶液稀释至1000倍，稀释后溶液的 4．下列离子方程式书写正确的是 A．医学上采用口服0.1%亚铁氰化钾溶液K4Fe(CN)6生成棕色的亚铁氰化铜沉淀将Cu2+排出体外，解毒的离子方程式表示为：2Cu2++Fe(CN)=Cu2Fe(CN)6↓ B．将FeI2溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑ C．常用泡沫灭火器的反应原理： D．醋蛋液是将洗净的鸡蛋浸泡在米醋一段时间后获得的美食，其原理用离子方程式可表示为： 5．取1.0L浓缩卤水(、浓度均为)进行实验：滴加一定量溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：、。下列分析不正确的是 A．黄色沉淀是，白色沉淀是 B．产生白色沉淀时，溶液中存在 C．若起始时向卤水中滴加2滴(0.1)，能产生沉淀 D．白色沉淀开始析出时， 6．下列实验不能用来判断醋酸为弱电解质的是 A．常温下测定0.1醋酸溶液的pH B．比较相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别跟相同大小的镁条反应的速率 C．比较相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别与0.1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积 D．比较相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的导电能力 7．如图装置实验,下列预期实验现象及结论均正确的是c中为蒸馏水 a b 预期实验现象 结论 A 铁丝 浓硝酸 试管c中有大量红棕色气体 硝酸有强氧化性 B 木条 浓硫酸 木条变黑 浓硫酸有酸性及氧化性 C 生铁 NaCl溶液 导管处无现象 该实验没有发生反应 D 镁带 NH4Cl溶液 试管c中有无色气体 该无色气体中含有H2 A．A B．B C．C D．D 8．pH=2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是 A．电离平衡常数HA＞HB B．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多 C．等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，开始时，HA反应速率大 D．此条件下，HA酸一定为强酸 9．下列有关叙述正确的是 A．测定中和反应的反应热时，可以用稀硫酸与稀溶液反应 B．若用溶液，分别与盐酸和溶液充分反应，两反应测得的中和反应反应热不相等 C．测定中和反应的反应热时，不能用保温杯代替简易量热计 D．为了简化装置，中和反应的反应热测定实验中的搅拌器可以用温度计代替 10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．某无色溶液：  Na+、SO、Cu2+ B．pH=1的溶液：  Ba2+、NO、K+ C．能使酚酞变红的溶液：Fe3+、Al3+、I- D．水电离的的溶液：K+、HCO、Cl- 11．25 ℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　） A．①0.2mol·L－1NH4Cl溶液，②0.1mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液，③0.2mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol·L－1 （NH4）2CO3溶液中，c（NH）大小：③＞②＞①＞④ B．一定量的（NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH）<2c（SO） C．0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：c（K＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（HCO）＞c（H＋） D．25 ℃时，pH＝4.7浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：（CH3COO－）＋c（OH－）＞c（CH3COOH）＋c（H＋） 12．在常温下，CH3COOH溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液的pH=7，下列关于所得溶液的叙述中不正确的是 A．溶液中，c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-) B．溶液中，c(H+)