1.5酸和碱之间发生的反应（图像分析-计算题型）——2023-2024学年浙教版九年级上册科学

4.复分解反应 （中和反应/图像分析/计算题型）） 一.复分解反应： 1.定义：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应（酸碱盐之间的反应）。 这类反应可表示为 AB+CD=AD+CB。 2.特点：复分解反应没有化合价的变化，必须有水，气体或沉淀生成。 3.复分解反应的分类： 1.酸与金属氧化物：生成盐和水 例：2HCl + CuO = H2O + CuCl2 2.酸与碱反应：生成盐和水 例：HCl + NaOH = NaCl + H2O 3.酸与盐反应：生成新酸与新盐 例：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 4.碱与盐反应：生成新碱与新盐 例：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 5.盐与盐反应：生成两种新盐 例：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 【注】碱与非金属氧化物反应不属于复分解反应 4.中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应 实质：H++OH-=H2O 【例1】下列反应属于复分解反应的是（　　） A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D．ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 【例2】下面是四种制取ZnSO4的化学反应：①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O③Zn(OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O ④ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑对这四个化学反应，错误的是（　　） A．反应①中锌元素由游离态变为化合态 B．反应②中锌元素的化合价不变 C．反应③实质是Zn2+和SO42-的反应 D．③④都是复分解反应 【例3】下列物质组合能发生复分解反应的有（　　） ①K2CO3+CaCl2   ②H2SO4+KCl     ③H2CO3+CaCO3     ④Fe+CuSO4  ⑤CO+NaOH ⑥Na2SO4+Ba（NO3）2   ⑦Mg（OH）2+CuSO4  ⑧BaCO3+NaOH A．①②③⑥⑦ B．③④⑤⑥⑦⑧ C．①③⑥ D．①⑥ 【例4】下列各组物质间能发生复分解反应的是（　　） A．AgCl和HNO3 B．NaCl溶液和K2CO3溶液 C．CuSO4溶液和BaCl2溶液 D．KNO3溶液和Ca（OH）2溶液 【例5】已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 7.8 8.6 11.3 10.2 11.1 表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是(　　) A．CO2+H2O+2NaClO＝Na2CO3+2HClO B．CO2+H2O+NaClO＝NaHCO3+HClO C．CH3COOH+NaCN＝CH3COONa+HCN D．NaClO+CH3COOH＝HClO+CH3COONa 【例6】如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（   ） A．反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl−和H2O B．该反应属于复分解反应，反应前后溶剂质量不变 C．该反应的实质是HCl+NaOH=H2O+NaCl D．反应前后阴、阳离子的总数不变 【例7】有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。 根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成份：CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时,可能发生了下列化学反应： ①S＋O2SO2 ②CaCO3 CaO＋CO2↑ ③SO2＋2NaOH ==Na2SO3＋H2O ④CaCO3＋2NaOH ==Na2CO3＋Ca（OH）2 ⑤SO2＋CaO CaSO3 下列说法不正确的是 A．①是氧化反应，也是化合反应 B．生成物都是含氧化合物 C．③属于复分解反应 D．确定能发生的化学反应有①②③⑤ 二.图像分析-放出气体或生成沉淀时的反应先后 看坐标，即横、纵坐标的含义。 看起点，即自变量为0时，图像的起点位置。 看趋势，指自变量增大时，函数值的变化趋势。 看拐点，指趋势发生改变的点（如反应起始点或终点） 1．向Na2CO3