第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。 已知：①Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]； ②Al3+(aq)+4OH-(aq)[[Al(OH)4]-(aq)，298K下，K稳==1.1×1033。 下列叙述正确的是 A．曲线II代表Fe3+ B．常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34.1 C．c点溶液中金属元素主要存在形式为Fe(OH)3、Al(OH)3和[Al(OH)4]- D．Al(OH)3(s)+OH-(aq)[Al(OH)4]-(aq)的平衡常数K为1.1×10-1.1 2．相同温度下，三种酸在一定物质的量浓度下的电离度如表所示，下列说法正确的是 酸 HA HB HD 浓度/mol∙L-1 1 0.1 0.5 0.9 1 电离度/% 0.3 0.3 0.15 0.1 10 A．HD是强酸 B．酸性：HB<HA<HD C．在相同温度下，HA酸浓度越大其电离度越小因而溶液酸性越弱 D．由表可知在相同温度下，弱酸HB浓度越小其电离平衡常数越大 3．已知25℃时，HCOOH、HClO与H2CO3的电离平衡常数如表： 弱酸 HCOOH HClO H2CO3 电离平衡常数 K1=1.77×10-4 K1=3.0×10-8 K1=4.3×10-7 K2=4.7×10-11 下列说法正确的是 A．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HClO消耗NaOH的用量：HCOOH>HClO B．相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaClO>HCOONa C．向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO D．等物质的量浓度、等体积的NaClO与HCOONa溶液中，阴离子总数目：HCOONa>NaClO 4．滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是 A．用酸式滴定管盛装待测液 B．装液之前需润洗碱式滴定管 C．指示剂多加不影响测定结果 D．滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色 5．常温下，浓度均为0.lmol/L的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是 A．氨水的pH大于NaOH溶液的pH B．加水稀释，氨水中所有离子的浓度均减小 C．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Na+) D．中和等体积该NaOH溶液和氨水所需盐酸的量不同 6．常温下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)。根据图示判断，下列说法正确的是 A．当V(NaOH溶液)=40 mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小 B．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2-)=c(H＋)＋c(H2A) C．当V(NaOH溶液)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(A2-)>c(HA-)>c(H＋)>c(OH-) D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小 7．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表： 化学式 CH3COOH HCN 电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 下列有关说法正确的是 A．溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(CH3COONa) B．25℃时，浓度相同的NaCN与HCN混合溶液的pH＞7 C．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Zn反应，前者产生的H2更多 D．a mol/L HCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定小于b 8．关于常温下浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（    ） A．c(CH3COO-)=c(Cl-) B．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+ C．将该盐酸和醋酸溶液稀释10倍，醋酸溶液中的c(OH-)大于盐酸中的c(OH-) D．中和相同体积的该盐酸和醋酸溶液消耗等物质的量浓度氢氧化钠溶液的体积不相同 9．根据各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH变化曲线，则c点有：c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-) B