第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 A． B． C． D． 2．下列电离或水解方程式正确的是 A．Na2SO3的水解：SO+2H2OH2SO3+2OH- B．NaHCO3的电离：NaHCO3Na++H++CO C．KHS溶液中HS-的电离：HS-+H2OH3O++S2- D．次氯酸电离：HClO=ClO-+H+ 3．下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是 ①FeCl3 ②绿矾 ③碳酸氢钠 ④Na2SO3 ⑤K2CO3 ⑥CaCl2 A．②③⑥ B．⑤⑥ C．③④⑤ D．①④⑤ 4．电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是 A．盐酸 B．CH3COONH4 C．NH3∙H2O D．NaCl 5．关于室温下水的电离平衡，下列叙述不正确的是 A．通入少量HCl气体，水的电离程度减小，不变 B．加入少量NaCl固体，平衡不移动 C．加入少量固体后，溶液的pH增大 D．升温，平衡正向移动，不变 6．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．将饱和溶液滴入沸水中可制备胶体，利用的是盐类水解原理 C．纯碱溶液呈碱性的原因是，热碱液去油污更好 D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的发生水解 7．25℃时，饱和溶液中，与的物质的量浓度的负对数关系如图所示。对于图中的a点，下列说法正确的是 A．a点表示的饱和溶液，且 B．a点表示的饱和溶液。且 C．a点表示的不饱和溶液，且 D．a点表示的不饱和溶液，且 8．某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。 实验装置 实验序号 滴管试剂 试管试剂 实验现象 ① 0.2 mol/L NaClO溶液 饱和Ag2SO4溶液 产生白色沉淀 ② CH3COOH溶液 光照管壁有无色气泡 ③ 0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液 溶液变红 ④ 0.2mol/L的AlCl3溶液 产生白色沉淀 则以下判断不正确的是 A．实验①：发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B．实验②：无色气体为O2 C．实验③：还原性强弱顺序Fe2+＞Cl- D．实验④：ClO-与Al3+的水解相互促进 9．用如图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是 选项 ① ② ③ 实验目的 A 浓氢溴酸 P2O5 混有AgNO3的AgCl悬浊液 比较相同温度下Ksp(AgBr)与Ksp(AgCl)的大小 B 浓HNO3 Cu粉 水 验证常温下Cu能与浓HNO3反应并进行尾气处理 C 浓盐酸 KMnO4 品红溶液 验证Cl2的漂白性 D 70%H2SO4溶液 Na2SO3 碘水 比较SO2与I-的还原性 A．A B．B C．C D．D 10．25℃时，关于下列溶液的说法中正确的是 A．溶液中，和浓度之和为 B．纯硫酸不导电的原因是没有自由移动的离子 C．纯碱溶液可去油污，是由于水解使溶液显碱性 D．向醋酸溶液中加水稀释后，溶液的降低 11．常温下，向20mL 0.1 mol∙L−1 NaB溶液中滴入等物质的量浓度的HA溶液，所得溶液中lg与lg的关系如图所示，已知Ka(HA)=1.6×10−4。下列说法正确的是 A．NaB溶液中存在：B－+H2O=HB+OH－ B．Ka(HB)=1.6×10−5 C．滴加过程溶液中水的电离程度先增大后减小 D．滴入20mLHA，溶液中c(Na+)=c(A－)+c(B－) 12．常温下，在含有0.10mol·L-1H3PO3的溶液中含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示已知pc=-lgc，pOH=-lgc(OH-)，H3PO3为二元弱酸，下列有关说法中不正确的是 A．m=10.00 B．曲线③对应的微粒是H3PO3 C．Na2HPO3溶液显碱性 D．c点对应的溶液中c(H+)＞c(H2PO)+c(OH-)+2c(HPO) 二、非选择题（共10题） 13．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃) 酸 电离方程式 电离常数K/mol•L-1 CH3COOH CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 1.26×10-5 H2CO3 H2CO3⇌H++HCO HCO⇌CO+H+ K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 H2S H2S⇌H++HS- HS-⇌H++S2- K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 H3PO4 H3PO4⇌H++H2PO H2PO⇌H++HPO HPO⇌H++P