2024年高中化学一轮复习专项训练 盐溶液中离子浓度大小的比较

专项训练 盐溶液中离子浓度大小的比较 1．常温下，下列说法不正确的是 A．0.02mol•L-1的NaOH溶液与0.04mol•L-1的NaHC2O4溶液等体积混合：2c(OH-)+c(C2O)=c(HC2O)+2c(H+) B．pH为2的醋酸和pH为2的盐酸等体积混合后溶液的pH=2 C．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1mol•L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(N)＞c(OH-)＞c(H+) D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH)=c(Cl-) 2．常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。下列说法错误的是 试剂 pH 初始 通入0.01molHCl气体 加入0.01molNaOH固体 ①1LH2O 7 a 12 ②0.10molCH3COOH，0.10molCH3COONa配制成1L的溶液 4.76 4.67 4.85 已知：缓冲作用是维持溶液自身pH值的相对稳定。 A．表中a的数值等于2(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化) B．试剂①如表所示通入HCl和加入NaOH相比，水的电离程度相同 C．试剂②中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-) D．NH3·H2O—NH4Cl溶液具有与试剂②相似的缓冲作用 3．下列离子浓度的关系正确的是 A．0.1mol·L-1K2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-) B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c()+2c()+c(H2CO3)=c(Na+) C．等物质的量的CH3COONa和盐酸的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) D．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液中c()依次增大 4．为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是    A．当时，体系中 B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为 C．的平衡常数的lgK约为14 D．当时，参与配位的 5．常温下，用0.1000 mol·L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L 溶液，所得滴定曲线如图，下列说法中正确的是 A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．点②所示的溶液中： 6．已知：。室温下，向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是    A．溶液中水的电离程度：a＜b＜c B．b点溶液中： C．c点溶液中： D．室温下NaX的水解平衡常数为 7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-) B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 8．常温下，某同学在特制容器中加入20 mL 0.4 mol⋅L 溶液，用0.4mol⋅L HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是 A．整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂 B．a→f点对应的溶液中，水的电离程度一直在减小 C． D．f点对应的溶液中存在： 9．下列判断不正确的是 A．在的溶液中 B．溶液和溶液中所含微粒种类相同 C．氨水和溶液混合，形成的溶液中 D．的溶液中 10．常温下，二元酸H2A的Ka2(H2A)= 1.0 ×10-2。 在某体系中，H+与A2-离子不能穿过隔膜，HA-可自由穿过该膜(如图所示)。溶液中c 总(H2A)=c(HA-)+c(A2-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A．溶液I中： c(H+)-c(OH-)=c 总(H2A) B．溶液II中： c (H2A) >c(H+)>c(HA-) >c(OH-) C．溶液I和II中的c总(H2A)不相等 D．溶液I和II中的c(A2-)之比为105 11．用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱pH酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在pH=pKa一lg。25°C时0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示(已知：pKa=-lgKa，100.48=3，酸性HA>HCN)。下列说法错误的是 A．25℃时，HA电离常数的数量级为10-5 B．b点溶液中存