2024届高三化学一轮复习 专题训练 配合物

专题训练 配合物 1．将一定量的CuSO4固体溶于水后得到蓝色溶液，再向溶液中逐滴滴加氨水至过量，观察到先有蓝色沉淀Cu(OH)2生成，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列说法正确的是 A．1mol含有16molσ键 B．和均为含有非极性键的分子晶体 C．与形成配位键的能力：强于 D．在中，中的H提供孤对电子 2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W元素的价电子数等于其周期数，Z是地壳中含量最多的元素。它们形成的一种化合物M结构式如右图，下列说法正确的是： A．化合物M中，W、Z、Y的均为杂化 B．X和Z的单质都属于非极性分子 C．氢化物的沸点：Y<Z D．中配位数为6 3．向NaCl溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀AgCl；再滴入氨水，沉淀逐渐溶解，得到澄清的无色溶液，下列说法正确的是 A．AgCl属于弱电解质 B．键角： C．与形成的中有6个配位键 D．在里，中的N接受孤电子对，给出孤对电子，以配位键形成了 4．在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成。在废定影液中加入使中的银转化为黑色沉淀，并使定影液再生。将黑色沉淀在高温下转化为Ag，以达到回收银的目的。下列有关说法不正确的是 A．与的结构相似，中心硫原子杂化轨道类型均为 B．中存在的作用力有离子键、共价键、配位键 C．废定影液中加入的离子方程式为 D．黑色沉淀在空气中灼烧生成Ag与工业上氧化银分解制Ag均属于热分解法 5．臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2＋催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是 A．原子半径：N>O>S B．第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(S) C．标准大气压下沸点：H2S>H2O>NH3 D．1mol[Fe(H2O)6]2＋含有σ键数目为12mol 6．DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A．中心离子的配位数为4 B．1个DACP中含有25个σ键 C．和中心原子的杂化方式相同 D．该配合物中为中心离子，、为配体 7．由下列实验内容得到的现象和结论错误的是 实验内容 现象及结论 A 向4mL 0.1mol/L CuSO4溶液中滴加1mol/L的浓氨水至刚开始产生的沉淀溶解，再加入极性较小的溶剂，并用玻璃棒摩擦试管壁 析出深蓝色的晶体，其成分是[Cu(NH3)4]SO4·H2O B 用熔嵌在玻璃棒上的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色 若焰色为黄色， 则该溶液一定是钠盐 C 取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象 加热后溶液变为黄绿色，放入冷水中，又变为蓝绿色，则：[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl-[CuCl4]2-+ 4H2O  ΔH>0 D 在A、B两支试管里各加入1mL乙酸乙酯。再分别加入等体积等浓度的稀硫酸和含有酚酞的NaOH溶液，相同温度下水浴加热 NaOH溶液的试管中酯层消失的时间更短，说明乙酸乙酯在碱性条件下水解速率更快 A．A B．B C．C D．D 8．按照路易斯酸碱理论，在反应中接受电子对的物质为酸，在反应中给出电子对的物质为碱。酸可分为硬酸(半径小，电荷高)和软酸(半径大、电荷低)，碱可以分为硬碱(给出电子对的原子电负性大)和软碱(给出电子对的原子电负性小)。软硬酸碱结合的原则是：软亲软，硬亲硬；软和硬，不稳定。下列微粒稳定性次序正确的是 A． B． C． D． 9．硼酸主要用于玻璃生产，能改善玻璃的耐热、透明性能，提高机械强度。硼酸是一元弱酸，其电离方程式如下，常温下，其电离常数。下列说法正确的是 A．电离常数的表达式为 B．分子的空间构型为三角锥形 C．的中心原子的模型为四面体形 D．中普通共价键与配位键的个数之比为 10．具有对称的空间结构，中的个被个取代，能得到种不同结构的产物，则的空间结构为 A．正四面体形 B．三角锥形 C．正方形 D．无法确定 11．下列说法正确的是 A．0.1 溶液中加入过量氨水： B．溶液中通入HCl： C．实验室制备氢氧化铝可用可溶性铝盐加足量氨水： D．化学式为的配合物中，加入足量溶液，所有均被完全沉淀 12．Fe、Co、Ni均为第族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是 A．基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能层符号为N B．铁氰化钾溶液是检验Fe2+常用的试剂。lmol含键的数目为12NA（NA为阿伏伽德罗常数的值） C．从电子排布的角度分析，在空气中FeO稳定性大于Fe2O3 D．Co3+的一种配