2024年高中化学一轮复习专项训练 化学平衡图像分析

专项训练 化学平衡图像分析（解析版） 1．已知反应  。图①表示反应物的平衡转化率与投料比的关系；图②表示一定量的和在密闭容器中反应时，的百分含量与温度和时间的关系。下列判断错误的是    A．曲线a表示的平衡转化率与投料比的关系 B．M点时，投料比 C． D．保持其他条件不变，对M点的体系压缩体积，平衡向正反应方向移动 2．碳热还原氧化锌反应可用于循环制氢。碳热还原氧化锌的主要反应如下： 反应Ⅰ：；反应Ⅱ：，在不同容器中分别发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，不同压强(或)下分别达平衡时，两个反应中随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是    A．压强大小： B．在图中所示条件下，反应Ⅰ可表示为 C．选择反应Ⅱ的比值大于反应Ⅰ的条件，将C与ZnO置于同一密闭容器中，碳热还原氧化锌反应能顺利进行 D．一定条件下将C与ZnO置于同一密闭容器中反应，的比值越大，平衡时气体中的比值越小 3．在一定温度下，在密闭容器中投入 X(g) 和 Y(g) ，发生反应生成 Z(g) 。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是    A．上述可逆反应中 X、Y、Z 的化学计量数之比为3 ：1： 2 B．该条件下，Y 的最大限度(平衡转化率)为 60% C．a 点：正反应速率大于逆反应速率 D．b 点：净反应速率等于零 4．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应： 反应I：   反应Ⅱ：   达平衡时，转化率和的选择性随温度的变化如图所示[的选择性]，下列说法不正确的是    A．反应I的 B．温度一定，通过增大压强能提高的平衡产率 C．温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高说明此时主要发生反应I D．同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择在低温低压条件下反应 5．1，2-二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化：(顺式)(反式)  ，该反应的速率方程为：(顺)和(反)，和分别为正、逆反应速率常数。℃时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应速率：(正)(逆) B．L点：转化率为50％，Q(浓度商)>K C．升高温度，、增大倍数： D．℃时发生反应，测得，则 6．在新型的催化剂(主要成分是的合金)、压强为的条件下，利用和制备二甲醚()，反应为，实验测得CO的平衡转化率和二甲醚的产率随温度的变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是    A．该反应是一个放热反应 B．该反应在加热时应迅速升温到 C．温度高于，的产率降低，说明高温催化剂对副反应选择性好 D．增大压强可以提高的产率 7．甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应： 反应Ⅰ：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋2H2(g)    ΔH1=＋135.4 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)     ΔH2=＋106.0 kJ·mol-1 向容积为10 L的恒容密闭容器中通入1 mol CH3OH(g)发生上述反应，反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如图所示。(已知：HCOOCH3的选择性=) 下列说法错误的是 A．HCOOCH3(g) 2CO(g)＋2H2(g)    ΔH=+76.6 kJ·mol-1 B．实线代表的是CH3OH的转化率 C．553 K时，H2的体积分数为0.25 D．高于553 K时，虚线趋势下降可能是因为HCOOCH3分解 8．在一定温度下，和C在一密闭容器中进行反应：，CO的平衡浓度(mol/L)的对数与温度的倒数的关系如图所示，下列说法中正确的是    A．Q点CO的消耗速率大于其生成速率 B．该反应的 C．温度是时，反应的平衡常数为1 D．温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小 9．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式如下： 反应I：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-164.7 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol-1 反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g) CO2(g)+CH4(g)　ΔH=-247.1 kJ·mol-1 向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化曲线如图所示。则图中曲线A表示的物质是    A．CO B．CH4 C．CO2 D．无法确定 10．向刚性容器中，按物质的量之比为3：1充入H2和CO2发生反应：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)。反应相同时间，CO2(g)的转化率随温度的变化关系如图所示，下