第10讲 离子反应方程式的正误判断（选择题） -备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练

备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练 第10讲 离子反应方程式的正误判断（选择题） 本讲复习目标 1. 掌握几种离子方程式正误判断的的常见错误。 夯基·知识精讲 一、“一查”是否符合反应事实。 看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 【例题1】判断正误 (1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　) (2)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(　　) (3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(　　) (4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　) (5)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(　　) (6)NaHCO3的水解：HCO＋H2OCO＋H3O＋(　　) (7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)× 二、“二查”电解质拆分是否正确。 解题方法： 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。 ①常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 ②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 ③酸式盐 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等； b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而NaHSO4在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 ④微溶物在离子方程式中的书写方法 微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。 如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。 注意要点： 氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。 【例题2】判断正误 (1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　) (2)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(　　) (3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　) (4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　) (5)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　) (6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 三、“三查”是否满足三守恒 解题方法： 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。若是氧化还原反应，还要符合电子守恒。 如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 【例题3】判断正误 (1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　) (2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　) (3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　) (4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　) (5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　) (6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√ 四、“四查”“===”“”“↓”“↑”是否使用恰当。