第9讲 与量有关的离子方程式的书写 -备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练

备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练 第9讲 与量有关的离子方程式的书写 本讲复习目标 1. 掌握与量有关的离子方程式的书写。 夯基·知识精讲 离子方程式的书写是离子反应的热点题型，其中与“量”有关的离子方程式的书写及正误判断，因为难度相对较大，考生往往有畏难心理，难以理清判断思路而误入题设陷阱。解答此类试题，要注意运用分类思想，对与量有关的离子反应进行分类，分析试剂量变引起反应质变的反应机理，从反应机理的角度去寻找突破方法，并建立思维模型和解题模型。 类型一 连续反应型 反应特点：反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 解题方法：“分步书写”法 根据反应条件先分析反应物是否存在过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子反应方程式。 如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)与强碱溶液反应，若多元弱酸或酸酐少量，产物为正盐； 若多元弱酸或酸酐过量，产物为酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进一步与强酸反应，生成强酸盐和弱酸。 如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应： ①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， ②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O， 由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。 【例题1】写出下列反应的离子方程式。 (1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量：____________________________________________________________； ②CO2过量：____________________________________________________________。 类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应。 SO2通入NaOH溶液中： ③碱过量：_____________________________________________________； ④碱不足：______________________________________________________。 (2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应 ①NaOH少量：____________________________________________________________； ②NaOH足量：___________________________________________________________。 类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。 (3)Fe与稀HNO3反应 ①Fe少量：______________________________________________________________； ②Fe足量：______________________________________________________________。 (4)CO2通入NaAlO2溶液中： ①NaAlO2过量：______________________________________________________________； ②NaAlO2不足：______________________________________________________________。 (5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应： ①NaAlO2过量：______________________________________________________________； ②强酸过量：______________________________________________________________。 (6)Na2CO3溶液与稀盐酸反应： ①稀盐酸不足：______________________________________________________________； ②稀盐酸过量：______________________________________________________________。 【答案】 (1)①CO2＋2OH－===CO＋H2O ②CO2＋OH－===HCO ③SO2＋2OH－===SO＋H2O　 ④SO2＋OH－===HSO (2)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (3)①Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ②3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O (4)①2AlO＋CO2＋3H2O=