专题1 离子反应的应用（教学设计）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第一章《物质及其变化》教学设计 第二节 离子反应 专题：离子反应的应用 课题： 1.2.3 离子反应的应用 课时 1 授课年级 高一 课标要求 应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存；利用离子的特征反应，了解常见离子检验的方法；能利用典型代表物的性质和反应，设计常见离子的检验方案。 教材 分析 本节内容属于人教版（2019版）必修第一册第一章第二节内容。离子反应是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一，并贯穿于中学化学教材的始终。中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学生要能通过实验认识离子反应及其离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法，能初步认识到离子共存问题，为将来的离子平衡问题打下伏笔。学好这一节内容，能很好揭示溶液中化学反应的本质，为今后元素化合物知识、电解质溶液以及电离平衡的学习奠定一定的化学基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是高中学生必须掌握的基础知识，也是历年高考的必考内容。本节教学分三个课时，第一课时学习电解质的电离，第二课时学习离子反应，第三课时学习“离子反应的应用”。 本课时第三课时“离子反应的应用”是在学习了电解质和非电解质概念、电解质的电离及离子方程式等基本知识的基础上的进一步拓展和提升，本课时的主要内容是让学生理解强弱电解质的概念，能正确判断复分解反应的离子共存问题，掌握常见几种离子的检验方法及原理。也可为必修课程后续章节以及选修中有关“溶液中的离子平衡”的学习打好根基。 本节内容的第一课时学习了电解质和非电解质的概念，知道强酸、强碱和弱酸、弱碱的电离方程式书写时，前者用等号，后者用可逆符号，第二课时学习离子反应方程式的书写时，知道有些物质要拆写成离子，而有些物质不能拆，但究其原因，学生并不知情，这样容易给学生造成学习障碍。为了使学生能够较全面、深入理解离子反应相关知识，解决有关离子反应的实际问题，故安排本课时补充学习强弱电解质的概念。同时，在高考中强、弱电解质的区别与对弱电解质电离平衡知识的理解（后续学习）、离子共存等都是主要考查点。 溶液中的离子共存问题和离子检验、离子推断是高考的热点问题，也是高中化学教学的重、难点内容。该内容涉及面较广，有定性分析，也有定量分析（本课时主要学习定性分析），题设中常有附加隐含条件（如颜色、酸碱性等）以增加试题的难度，考查题型通常是一类综合考查学生对离子反应规律全面理解和掌握的好题型。 本课时知识是元素及其化合物与化学实验基础知识的有机融合，物质检验主要分为两种考查方法，一是根据实验过程中的现象推断物质的组成成分，另一种则是将两种或两种以上的物质区分开来。教学时要引导学生抓住“取试样―→加试剂―→操作―→观察现象―→下结论”的主线。将常见的离子检验方法与操作细化，如常见离子(Cl－、SO、CO、SO、Fe3＋、Cu2＋、NH、Ba2＋、Ag＋等)的检验。限于学生的知识和能力水平，不能拓展太多。学生能从物质的类别判断强弱电解质，根据电离程度区分强弱电解质即可。离子共存也只要求根据复分解反应的条件判断离子能否大量共存，不要随意拓展到氧化还原反应及水解反应等情况。离子检验也只是学习与复分解反应有关的几种常见离的检验方法等。 教学目标 1．通过微观动画演示，联系强酸、强碱和盐与弱酸、弱碱溶液电离方程式的不同书写，认识不同电解质在溶液中的电离程度不同，从而将电解质分为强电解质和弱电解质，理解强弱电解质与物质类别的关系，能识别强弱电解质及应用。 2．通过回顾电解质在溶液中发生复分解反应的条件，小组讨论交流，了解离子共存的本质及条件，掌握复分解型离子共存与不共存的判断方法。　 3．♦通过问题探究、归纳总结、教师引导，能利用离子的特征反应和共存规律（或典型代表物的性质和反应），初步学会鉴别和推断一些常见离子的基本方法。 教学重、难点 重点：强弱电解质及离子共存的判断 难点：常见离子检验与推断方案的设计及分析 核心素养 宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解强弱电解质的概念、离子共存问题和常见离子的检验方法，并能运用离子反应解决一些实际问题。 证据推理与模型认知：建立判断溶液中离子能否共存、常见离子检验的基本模型，通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质区别、离子能否大量共存的本质原因；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。 科学探究与创新意识：通过实验探究、总结归纳、分析推理等一系列科学研究过程，了解科学研究的基本方法，体会在判断离子共存、常见离子的检验的研究中的科学方法。 科学态度与社会责任：具有理论联系实际的观念，有将化学成果应用于生产、生活的意识，能依据实际条件并运用所学的化学