专题1 离子反应的应用（教学课件）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第二节 离子反应 专题：离子反应的应用 第一章 物质及其变化 人教版2019 高一 离子共存 01 离子的检验与推断 02 CONTENTS 目录 学习目标 1．通过微观动画演示，联系强酸、强碱和盐与弱酸、弱碱溶液电离方程式的不同书写，认识不同电解质在溶液中的电离程度不同，从而将电解质分为强电解质和弱电解质，理解强弱电解质与物质类别的关系，能识别强弱电解质及应用。 2．通过回顾电解质在溶液中发生复分解反应的条件，小组讨论交流，了解离子共存的本质及条件，掌握复分解型离子共存与不共存的判断方法。　 3．通过问题探究、归纳总结、教师引导，能利用离子的特征反应和共存规律（或典型代表物的性质和反应），初步学会鉴别和推断一些常见离子的基本方法。 近期，环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进行了检测，发现甲企业的废水中含有下列几种离子：K＋、SO42-、CO32－、Cl－。乙企业的废水中含有大量Ba2＋、NO3－，若将这两种废水混合，废水的污染性明显降低，这是什么原因呢？通过本节课的学习，我们就可以回答这一问题。 甲 乙 新课导入 离子共存 PART 01 离子共存 任务一、问题探究：强酸、强碱与弱酸、弱碱在电离方程式、离子方 程式书写上有何不同，其本质原因是什么？ 活动一、认识强弱电解质 OH－ Na＋ NaOH==Na＋ ＋ OH－ CH3COO- H3O+ CH3COOH 观 察 与 思 考 NaOH固体溶与水 CH3COOH CH3COO- + H+ 醋酸溶与水 01 离子共存 不同电 解 质 比较 强酸、强碱、 大部分盐 弱酸、弱碱、 少部分盐 ①电离方程式：用等号，且多元强酸、强碱一步写。 ②书写离子方程式时，强酸、强碱及可溶性盐要拆。 ①弱酸、弱碱、少部分盐用可逆符号，且多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。。 ②弱酸弱碱及难溶性盐均不能拆。 本质原因 电离程度不同。强酸、强碱及大部分盐溶于水时能完全电离，而弱酸、弱碱及少部分盐溶于水时仅部分电离。 01 离子共存 任务二、讨论交流：根据电解质溶于水的电离程度不同，可将电解质分 为强电解质和弱电解质，结合下表内容讨论交流，并回答有关问题。 强电解质 弱电解质 定义 相同点 不同点 化合物种类 电离条件 电离程度 水溶液中粒子的存在形式 实例 在水溶液里全部电离为离子的电解质 在水溶液里只有一部分分子电离出离子的电解质 都是电解质，在水溶液里都能电离，都能导电，与溶解度无关 溶于水或熔融 离子化合物、部分分子化合物 部分分子化合物 完全电离 部分电离 溶于水 只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 硫酸钡、硫酸、氧化钙等 碳酸、醋酸、水 01 离子共存 【温馨提示】 ①电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关。某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl，虽然它们的溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。 ②电解质的强弱与溶液的导电性无直接联系。溶液导电能力强的，溶质不一定是强电解质，导电能力差的，溶质未必是弱电解质，溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关。 ③强酸、强碱、大部分盐(不论难溶、易溶)都是强电解质；弱酸、弱碱、少部分盐都是弱电解质。 01 对应训练 【典例1】关于强、弱电解质叙述正确的是( ) A．强电解质都是离子形成的化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 C 【解析】A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。 01 对应训练 【典例2】下列物质中的分类组合正确的是（ ） A B C D 强电解质 HCl CuSO4 H2SO4 BaSO4 弱电解质 HF CH3COOH CaCO3 NH3·H2O 非电解质 SO2 Cu H2O CH3CH2OH AD 【解析】CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱的电解质。 01 离子共存 活动二、探究离子的共存 任务一、思考交流：结合离子反应发生的条件，想一想离子共存的本质及不共存的条件是什么？ 离子共存 本质 不共存 条件 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应