专题1 离子反应的应用（导学案）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 专题 离子反应的应用 【学习目标】1．通过微观动画演示，联系强酸、强碱和盐与弱酸、弱碱溶液电离方程式的不同书写，认识不同电解质在溶液中的电离程度不同，从而将电解质分为强电解质和弱电解质，理解强弱电解质与物质类别的关系，能识别强弱电解质及应用。 2．通过回顾电解质在溶液中发生复分解反应的条件，小组讨论交流，了解离子共存的本质及条件，掌握复分解型离子共存与不共存的判断方法。　 3．通过问题探究、归纳总结、教师引导，能利用离子的特征反应和共存规律（或典型代表物的性质和反应），初步学会鉴别和推断一些常见离子的基本方法。 【学习重点】强弱电解质及离子共存的判断 【学习难点】常见离子检验与推断方案的设计及分析 【课前预习】 旧知回顾：1.复分解反应的离子反应发生的条件是： ；因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显 。 2.向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液反应的离子方程式为_________________________________；向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________。 新知预习：1.所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间____________________；若离子之间能__________________，则不能大量共存。同一溶液中若离子间符合_________________________、_________________________、_____________________中任意一个条件，就是发生了离子反应，离子之间便__________在溶液中大量共存。 2.H＋不能与CO32－(HCO3－)、CH3COO－大量共存的原因是生成___________________；与SiO32－不能大量共存是因为生成____________沉淀；OH－与NH4＋不能大量共存是因为反应生成________________，与Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋、Al3＋不能大量共存，是因为反应生成___________，与HCO3－、HSO3－不能大量共存是因为分别生成_________________和H2O。 【课中探究】 情景导入：近期，环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进行了检测，发现甲企业的废水中含有下列几种离子：K＋、SO、CO、Cl－。乙企业的废水中含有大量Ba2＋、NO3-，若将这两种废水混合，废水的污染性明显降低，这是什么原因呢？通过本节课的学习，我们就可以回答这一问题。 一、离子共存 活动一、认识强弱电解质 任务一、问题探究：强酸、强碱与弱酸、弱碱均为电解质，它们在电离方程式、离子方程式书写上有何不同，其本质原因是什么？ 任务二、讨论交流：根据电解质溶于水的电离程度不同，可将电解质分为强电解质和弱电解质，请填写下表内容。 强电解质 弱电解质 定义 相同点 不同点 化合物种类 电离条件 电离程度 水溶液中粒子的存在形式 实例 注意事项： 任务三、归纳小结：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别有何关系？ 【对应训练】1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ ） A．强电解质都是离子形成的化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 2.下列物质中的分类组合正确的是（ ） A B C D 强电解质 HCl CuSO4 H2SO4 BaSO4 弱电解质 HF CH3COOH CaCO3 NH3·H2O 非电解质 SO2 Cu H2O CH3CH2OH 活动二、探究离子的共存 任务一、思考交流：结合离子反应发生的条件，想一想离子共存的本质是什么？ 任务二、讨论交流：在复分解反应的离子反应中，有哪些情况说明离子不能大量共存？ 任务三、拓展探究：在判断离子是否大量共存时，还可能有哪些条件需要考虑？ 任务四、应用探究：甲（含K＋、SO42-、CO32-、Cl－等离子）、乙（含Ba2＋、NO3-等离子）两企业排出的废水混合，废水的污染性明显降低了吗？ 【对应练习】1.下列各组离子在溶液中可大量共存的是（ ） A．Ba2＋、NO、H＋、SO B．K＋、Cl－、CO、Na＋ C．H＋、NO、Na＋、