1.2 离子反应（第2课时）（教学课件）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第二节 离子反应 第2课时：离子反应及离子方程式 第一章 物质及其变化 人教版2019 高一 离子反应 01 离子方程式 02 CONTENTS 目录 学习目标 1．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实及硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应实质探究，认识离子反应，理解离子反应的定义及实质。　 2．通过阅读思考，实例分析，知道离子方程式的定义、意义及书写步骤，理解离子反应发生的条件，掌握常见离子方程式的书写及正误判断的基本方法。 3．通过实验探究、总结归纳、分析推理等一系列科学研究过程，了解科学研究的基本方法，建立溶液中离子反应的基本模型。 传说三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，“随即吐出恶涎，便能言语”。你知道其中的化学原理吗？通过本节课的学习，我们就能解开这个谜团！ 新课导入 离子反应 PART 01 离子反应 活动一、探究离子反应的实质 任务一、实验探究：结合教材P17实验1-3，完成实验，并将实验现象及 结论填在下列表格中。 实验操作 ①KCl 溶液逐滴加入Na2SO4溶液 ②BaCl 2溶液逐滴加入Na2SO4溶液中 电离方程式 混合液主要离子 现象及原因 离子反应 实验结论 KCl=K＋+Cl－、 Na2SO4==2Na＋+SO42- BaCl2=Ba2＋+2Cl－、 Na2SO4==2Na＋+SO42- Na＋、SO42-、K＋、Cl－ Ba2+、SO42-、Na＋、Cl－ 无明显现象。溶液中K＋、Cl－、Na＋、SO42-相互之间不发生反应 产生白色沉淀。溶液中Ba2＋与SO42-结合生成不溶于水的硫酸钡 不反应 Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓ 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应 01 离子反应 任务二、阅读教材P18页第二自然段，请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液 反应的化学方程式，并从微观粒子的角度分析BaCl2溶液与Na2SO4溶 液反应的实质？回答什么是离子反应？。 离子反应 微观 分析 定义 实质 混合前：Ba2+、SO42-、Na＋、Cl－四种离子 混合后：Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓，主要存在Na＋、Cl－两种离子 化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl； 结论：生成BaSO4白色沉淀，导致Ba2+、SO42-浓度减小。 离子之间的反应，即有离子参加或有离子生成的化学反应。中学阶段所学的离子反应一般是指在溶液中进行的反应。 反应物的某些离子浓度减小(发生改变）的过程。 01 离子反应 任务三、应用探究：已知，铜为重金属，可溶性的Cu2+会使蛋白质变性，因此，如果人和动物喝了含Cu2+的水就会中毒。哑泉水是一种含铜盐的泉水，主要成分为硫酸铜，称为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。而安乐泉水中含有大量的石灰水，请你用所学知识解释用安乐泉水给哑泉水解毒的原理。 哑泉之谜 原理 CuSO4 == Cu2++SO42- Ca(OH)2==2 OH-+Ca2+ Cu(OH)2↓ 即：CuSO4+Ca(OH)2== Cu(OH)2↓+CaSO4 谜底 误饮哑泉中含有较多的可溶性CuSO4的水后，再大量饮安乐泉中含有大量碱的泉水，碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓。使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。 01 对应训练 【典例1】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 （ ） A．H＋和CO32－ B．HCO3－和HSO4－ C．Na＋、HCO3－和H＋ D．HCO3－和H＋ D 【解析】NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：NaHCO3===Na＋＋HCO3－；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，故D项正确。 01 对应训练 【典例2】下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ） A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和盐酸 A 【解析】题中的各种物质在溶液中如果能够发生反应，则都是复分解反应。Na2SO4溶液和MgCl2溶