1.2 离子反应（第2课时）（导学案）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第二课时 离子反应及离子方程式 【学习目标】1．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实及硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应实质探究，认识离子反应，理解离子反应的定义及实质。　 2．通过阅读思考，实例分析，知道离子方程式的定义、意义及书写步骤，理解离子反应发生的条件，掌握常见离子方程式的书写及正误判断的基本方法。 3.通过实验探究、讨论交流、分析归纳等一系列科学研究过程，体验科学研究的基本方法，初步掌握溶液中离子反应的基本类型。 【学习重点】离子反应的概念、发生条件、书写及正误判断 【学习难点】离子方程式的书写及正误的判断。 【课前预习】 旧知回顾：1.在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的_______的总数等于这种金属离子所带的_____________的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的__________的总数等于酸根离子所带的__________的总数。 2.电解质电离方程式的书写规律： (1)强酸、强碱、盐_______电离，用“===”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为： __________________________________________________________________________________。 (2)弱酸、弱碱_______电离，用“”表示。如CH3COOH_____________、NH3.H2O___________。 (3)多元弱酸分步电离______写，且电离程度逐步减弱，以第_____步电离为主。如H2S电离方程式为H2S_________________________________。多元弱碱___步电离____步写。如Cu(OH)2__________。 新知预习：1．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质是两种电解质在溶液中_______________，该类离子反应发生的条件是____________________________________________________。 2.离子方程式:(1)定义是 ； (2)离子方程式的特点① ； ② ； (3)离子方程式的书写除了应遵守 定律外，还应遵守 。 【同步学习】 情景导入：传说三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，“随即吐出恶涎，便能言语”。你知道其中的化学原理吗？通过本节课的学习，我们就能解开这个谜团！（见PPT图片） 一、离子反应 活动一、探究离子反应的实质 任务一、实验探究：结合教材P17实验1-3，完成实验，并将实验现象及结论填在下列表格中。 实验操作 ① ② 电离方程式 混合液中主要离子 实验现象及原因 离子之间的反应 实验结论 任务二、阅读教材P18页第二自然段，请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式，并从微观粒子的角度分析BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质？回答什么是离子反应？。 【对应训练】1．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ） A．H＋和CO B．HCO和HSO C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋ 2.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ） A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液 D．Ca（OH）2和盐酸 活动二、探究离子反应发生的条件 任务一、讨论交流：电解质溶液之间发生反应时有哪些不同情况？结合下表内容举例说明，并完成下表内容。 举例 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液（含酚酞）中滴加酚酞 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸 现象 离子方程式 分析 任务二、归纳总结：结合上面分析，阅读教材P19页第二自然段，你认为酸、碱、盐在水溶液