1.2 离子反应（第1课时）（教学设计）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第一章《物质及其变化》教学设计 第一节 离子反应 第一课时：电解质的电离 课题： 1.2.1 电解质的电离 课时 1 授课年级 高一 课标要求 了解电解质和非电解质的概念；认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离；会书写电解质的电离方程式。 教材 分析 本节内容属于人教版（2019版）必修第一册第一章第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一，并贯穿于中学化学教材的始终。中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学生要能通过实验认识离子反应及其离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法，能初步认识到离子共存问题，为将来的离子平衡问题打下伏笔。学好这一节内容，能很好揭示溶液中化学反应的本质，为今后元素化合物知识、电解质溶液以及电离平衡的学习奠定一定的化学基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是高中学生必须掌握的基础知识，也是历年高考的必考内容。本节教学分三个课时，第一课时学习“电解质的电离”，第二课时学习“离子反应”，第三课时学习“离子反应的应用”。 本课时是第一课时“电解质的电离”，学生在初中化学的学习中已经掌握了酸碱盐的简单概念，熟悉了一些酸碱盐之间的复分解反应。同时在本章上一节的学习中，学生了解了分类的方法和意义，能够利用简单的分类法促进自己高中化学的学习。因此本课时要求学生在已经掌握的初中化学知识的基础上，利用高中新学习的分类方法，从一个全新的角度出发对化合物重新进行分类，从而建立电解质的基本概念及电解质电离的基本模型。同时，在初中导电性实验的基础上理解电解质溶液和熔融电解质导电的基本原因，为下一课时“离子反应”的学习打下坚实的基础。 在旧版教材中本部分内容标题为“酸、碱、盐在水中的电离”，并直接讲述了电解质的定义和氯化钠溶液导电的原因，较为简略。新版教材则从生活常识（给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故）这一基本事实出发创设情境，以真实、由意义的问题激发学生的学习兴趣，引发思考。如何以实验1-2引导学生进一步探究溶液导电的本质原因，由宏观上对事物的认识转入微观上的本质原因探析，既符合学生的认知过程，又能让学生从不同角度对化合物进行再分类和再认识，也很好地体现了科学分类法的应用。同时，在探讨“电解质为什么能导电”的过程时，教材的解释很详细，能使学生对“电离”这一概念理解更加透彻，更易于明确电解质的电离是否需要“通电”。设计实验1-2可以实现①认识物质的导电性；②引入电解质的概念；③为学习电离的概念提供实验证据三个目的。 教材基于实验证据提出问题：为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电？随后结合构成中NaCl固体的粒子、NaCl固体在水中溶解和形成水合离子的过程，以及NaCl受热熔化时粒子运动的变化等，从微观角度对上述问题作出解释。为了帮助学生深入理解，教材辅以相应的微观过程示意图（图1-11、图1-11、图1-12），在此基础上引出电离的概念合电离方程式，并结合电离方程式，引导学生从电离的角度认识酸、碱的本质。最后教材还新增了“方法引导”版块，介绍了在进行科学研究过程中建立模型的重要性，同时也介绍了阿仑尼乌斯的电离学说的建立过程，对学生进行了辩证唯物主义思想及科学研究所应有的科学精神的教育，使学生建立了正确的社会价值观。 教学目标 1．通过分组实验对硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应实质的探究归纳引出离子反应，理解离子反应的定义及实质。　 2．通过阅读思考，实例分析，知道离子方程式的定义、意义及书写步骤，理解离子反应发生的条件，掌握常见离子方程式的书写及正误判断的基本方法。 3．通过思考交流、问题探究，体会离子反应在物质分离、提纯、检验中的作用与意义，掌握复分解型离子共存的判断方法。 教学重、难点 重点：电解质及电离的概念、电离方程式的书写。 难点：电解质概念的理解及判断、实验方案的设计。 核心素养 宏观辨识与微观探析：从宏观上进一步对物质进行分类，理解电解质的分类标准；从微观上了解电解质的电离，体系导电的原因；从微观出发，对酸碱盐进行更加本质的定义。 证据推理与模型认知：建立电解质电离的基本模型，通过该模型从电离的角度出发，对物质进行标准的分类，为后续的化学知识的学习奠定坚实基础。  科学探究与创新意识：通过实验探究，对物质导电的原因进行分析，总结电解质的电离规律，，体会实验探究在化学研究过程中的重要意义。 学情分析 学生已有的初中化学知识比较肤浅和模糊，已经了解了氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是很清楚，如何从微观上理解溶液导电的本质，大多数学生可能感