1.2.1 电解质的电离（分层作业）-【上好课】高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时作业 第一课时 电解质的电离 基础达标 1．在下列试验物质导电性的实验中，接通电源后灯泡不亮的是（ ） ①盐酸 ②无水酒精 ③氢氧化钠溶液 ④氯化钠溶液 ⑤蔗糖水 A．①② B．③④⑤ C．③④ D．②⑤ 2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 (　 　) A．氯化镁晶体　 B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾 3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 纯净水 漂白粉 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙 D 液氯 合金 氯化铜 蔗糖 A．A B．B C．C D．D 4．下列说法不正确的是(　　 ) A．熔融NaCl发生了电离，能导电 B．NaCl晶体不能导电 C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 D．NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、SO三种离子 5．下列叙述正确的是(　　 ) A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－ B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 6.下列说法正确的是 ( ) A．将AgCl放入水中不能导电，所以AgCl不是电解质 B．NH3溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质 C．NaHSO3溶于水的电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO D．固态的NaCl不导电，但NaCl是强电解质 7.足量NaCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。下列相关说法正确的是 ( ) A. 该过程通常表示为： B. NaCl在水中只部分电离 C. 和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D. 离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面 8．下列电离方程式错误的是 ( ) A．AlCl3在水溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cl B．Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO D．CH3COONH4在水溶液中的电离方程式为CH3COONH4===NH＋CH3COO－ 9.下列说法正确的是(　　 ) A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强 C．虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质 D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质 10．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是( ) A．图示中代表的离子是氯离子 B．图a中氯化钠固体不能导电 C．图b表示熔融的NaCl能导电 D．图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动 能力提升 11．下列关于电解质电离的叙述中正确的是( ) A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 12．下列叙述中正确的是 (　 ) A．氯化镁晶体不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子 B．在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子 C．氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子 D．氯化钾晶体不能导电的原因是构成氯化钾晶体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生了自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电 13．有以下13种物质，请回答下列问题： ①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 ⑪稀硫酸 ⑫氯化银 ⑬硫酸氢钠 （1）其中能导电的是 ___________； 属于电解质的是 ___________；属于非电解质的是 ___________。 （2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：_____________