2023年中考化学二轮专题训练-流程题

2023年中考化学二轮专题训练-流程题 1．水在日常生活中有着重要的应用，某自来水厂用天然水净化为自来水的主要流程如下： （1）下列说法不正确的是（填字母） 。 A 清水池中一定是软水 B 过滤池可以除去难溶性杂质 C 活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味 （2）明矾【KA1(SO4)m·12H2O】能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。m= ，氢氧化铝的化学式为 。 （3）自来水常用二氧化氯（C1O2）来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物。为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是 溶液和稀硝酸。 （4）配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，若在配制过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 2．某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaCl2杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，并模拟“侯氏制碱法”生产纯碱（Na2CO3），设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题： （1）上述方案中有不溶于酸的固体生成，写出该反应的化学方程式 。 （2）滤液Ⅱ中除氯化钠以外，还有其它溶质，请设计实验证明。 （写出实验步骤和现象） （3）步骤⑤是向饱和溶液中通入足量的气体，反应最终得到碳酸氢钠（在该溶液中难溶）和一种氮肥，写出该反应的化学方程式 。 3．海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法： 请分析上面流程图，回答：   (1)操作I的名称为 ，与操作Ⅳ都要用到的玻璃仪器的名称为 。 (2)为除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4可溶性杂质，操作Ⅱ中依次加入的物质（过量）和顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3，加入过量Na2CO3的目的是 。 (3)为获取较纯净精盐，在操作Ⅲ中要加入适量的试剂是 ，该操作中有气体产生的方程式是 。 4．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的工艺流程如下： （1）反应①之前将CaCO3研磨成粉末的目的是 。 （2）操作I和操作II为相同的操作，实验室进行该操作时要用的一种玻璃仪器是 。 （3）反应②的化学方程式为 。 （4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示。 物质 （NH4）2SO4 KCl K2SO4 NH4Cl 溶解度/g（20 °C） 75.4 34.2 11.1 37.2 反应③在常温下能实现的原因是 。 （5）上述流程中可循环使用的物质是 （填化学式）。 5．粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，某同学设计了以下提纯方案： 请回答下列问题： （1）操作c的名称是 ，用到的玻璃仪器有 。 （2）滤液B中溶质的成分有 （写化学式）。 （3）工业上用电解饱和食盐水来制取烧碱、氢气和氯气，其反应的化学方程式 。 6．某同学为了除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐，设计如下实验流程： (1)操作a和操作b都要用到的玻璃仪器是 。 (2)写出一个可使精盐中氯化钠质量增加的化学方程式 。 (3)固体B的成分是什么？ 。 7．某电镀厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：    (1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都使用到了玻璃棒，玻璃棒在操作Ⅲ中的作用是什么？ (2)写出A物质的化学式； (3)写出加入适量B时发生反应的化学方程式。 8．以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。    (1)步骤①中，加入Ca（OH）2的作用之一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为 。 (2)反应②中加入的Na2S或K2S等可溶性的硫化物均可以达到除去铜离子的目的，选择可溶性硫化物的理由是 。分离铜泥和溶液2的方法为 。 (3)步骤③中锌泥的主要成分的化学式为 。 9．镁被称为“国防金属”广泛地应用于火箭、飞机、轮船等制造业。工业上可从海水中提取镁，其物质的转化关系如图所示。根据以下转化关系，回答下列问题。 （1）操作a需要用到玻璃棒，其作用是 ；该流程中可循环利用的物质为 。 （2）写出反应④的化学方程式 ；反应类型为 。 （3）写出反应①所得副产物的一种用途 。 10