2024届高三化学一轮复习 碳酸盐与亚硫酸的反应 ——以碳酸钠为例

教学设计 学科 化学 年级 高三 学期 全年 课 题 碳酸盐与亚硫酸的反应 ——以Na2CO3为例 教科书 人教版 化学选修4 化学反应原理 高三复习 课标分析 【内容要求】 1、从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的反应。 2、认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。 3、 了解水溶液中的离子反应与平衡在化学反应规律研究、物质转化中的应用。 【学业要求】 1、能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应。 2、能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 学情分析 1、已知点： 学生已经通过亚硫酸和硫酸的电离常数知道微粒的酸性强弱和得H+能力大小。 2、障碍点： 学生对产物判断不准确，特别是溶质不止一种存在竞争反应时更是混淆不清。 3、发展点： 学生从定性上升到定量分析强（酸）制弱（酸），精确判断反应物推测出产物。运用临界思维极限思维能归纳小结画制出图表，构建认识模型，从而才会迁移运用其他类似的强（酸）制弱（酸）。 教学目标 1、 通过酸性强弱（或得H+能力大小）能分析发生反应的微粒和产物，强化强（酸）制弱（酸）的化学观念。 2、 从定性分析到定量分析推测出每个阶段的反应原理并准确出离子反应方程式，运用临界思维、极限思维归纳小结绘制出图表，构建认知模型。 教学内容 1、 教学重点： 硫酸盐与亚硫酸的反应原理，对应离子方程式的书写。 2、 教学难点： 从定性上升到定量分析推测出每个阶段的反应原理，运用临界思维、极限思维归纳小结绘制出图表，构建强（酸）制弱（酸）认知模型，并能迁移运用到其他强（酸）制弱（酸）。 教学、学法 任务（问题）驱动法、教授法、证据推理法、启发式教学、比较归纳法、 多媒体辅助教学法、自主学习法、合作讨论法等。 教学过程 教师活动 学生活动 评价 提出问题1： SO2通入Na2CO3溶液中能不能发生反应；观察发生的反应，倾听小组代表回答 先独立思考，并组内讨论，小组代表汇报，小组间互译，最后形成共识。因为： H2SO3 > H2CO3 > HSO3－ > HCO3－ 酸性强弱：HSO3－ < HCO3－ < SO32－< CO32－ 得H+能力： 所以：SO2通入Na2CO3溶液中能反应，强酸制弱酸。 诊断并发展学生对电离常数的理解。 提出问题2： 怎样反应，为什么？ 布置任务：写出对应的离子方程式。 先独立思考，并组内讨论，小组代表汇报，小组间互评，最后形成共识。SO2+H2O=H2SO3; H2SO3 ⇌H+ + HSO3－、HSO3－⇌ H+ + SO32－；CO32－+ H+ ⇌HCO3－、HCO3－ + H+ ⇌H2CO3。因为酸性：H2SO3＞HCO3－，HSO3－＞HCO3－，所以溶液中过量的CO32－能结合完H2SO3两步电离出的H+生成SO32－和HCO3－，即当少量SO2通入Na2CO3溶液：H2O + SO2 + 2CO32－ = 2HCO3－+ SO32－;溶液中的溶质除了未反应完的Na2CO3,还有新生成的NaHCO3和Na2SO3，到某个临界点（观察方程式可知）时，Na2CO3恰好反应完，得的混合溶液到NaHCO3和Na2SO3的混合溶液。 诊断并发展学生分析问题解决问题能力。 追问：当Na2CO3全部转化成NaHCO3,再往NaHCO3和Na2SO3混合溶液中通入SO2能不能反应？怎样反应？布置任务：写出对应的离子方程式。 先独立思考，并组内讨论，小组代表汇报，小组间互评，最后形成共识。因为酸性：H2SO3＞HCO3－，HSO3－＞HCO3－，所以HCO3－和SO32－能结合H2SO3的第一步电离发生反应，又因为酸性：H2SO3＞HCO3－，SO32－竞争H+得力强于HCO3－，所以,2.当再通入SO2到NaHCO3和Na2SO3混合溶液中时： SO2 + H2O + SO32－ = 2HSO3－ 诊断学生深度思考、发展学生能分析解决竞争反应水平。 继续追问：当Na2SO3全部转化成NaHSO3,再往NaHSO3和NaHCO3混合溶液中通入SO2能不能反应？怎样反应？布置任务：写出对应的离子方程式。 刚才已经分析过了，学生立即就能达成共识。3.当继续通入SO2到NaHSO3和NaHCO3混合溶液中时： SO2 + HCO3－= CO2 + HSO3－ 诊断学生分析实验过程能力，发展学生构建认知模型，强化强（酸）制弱（酸）的化学观念。 引导学生回顾梳理SO2通入Na2CO3容易中的过程反应，布置课堂检测作业，归纳小结，完成图表。 归纳小结： 诊断并发展学生归纳总结的水平，以及极限思维、临界思维等思维能力。