第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA B．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA C．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 2．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ FeCl2溶液 溶液变黄色 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A．实验①说明新制氯水中含有H+、HClO B．实验②发生的反应为HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2O C．实验③说明新制氯水中有Cl-，Cl-+Ag+=AgCl↓ D．实验④体现氯气的氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 3．“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，溶质B的质量摩尔浓度是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位为molkg-1或molg-1，已知20°C时质量分数为20%的NaOH溶液的密度为1.16 gcm-3，则该溶液的质量摩尔浓度为 A．6.25 molkg-1 B．4.25 molkg-1 C．6.25 molg-1 D．4.25 molg-1 4．下列说法正确的是 A．淀粉遇碘变蓝，因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在 B．碘易溶于乙醇等有机溶剂，因此可用乙醇萃取碘水中的碘 C．“海水提溴”可用氯气置换溴离子使之成为单质溴 D．苯、乙醇和四氯化碳只用溴水不能鉴别 5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（    ） A．28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NA B．32gCu和32gS充分反应,转移电子数为NA C．1L0.3mol·L-1Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NA D．0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2NA 6．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是(    ) A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3 7．现配制0.1mol/LCuSO4溶液，下列操作会使配制的CuSO4溶液浓度偏高的是 A．容量瓶内有少量水 B．定容时仰视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 8．实验室中需要配制0.2 mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的仪器的规格和称取的NaCl质量分别是 A．500 mL容量瓶，5.9 g NaCl B．500 mL试剂瓶，5.9 g NaCl C．500 mL容量瓶，5.85 g NaCl D．480 mL容量瓶，5.6 g NaCl 9．下列说法中正确的是(　　) A．Na2O2晶体中的阳离子与阴离子个数比为1：1 B．石墨晶体中C原子数与C—C共价键数比为1：3 C．3HO与2HO分子中的质子个数比为1：1 D．冰晶体中H2O分子个数与氢键数目比为1：4 10．下列说法正确的是 A．1L0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2mol B．58.5gNaCl溶于1L水所得溶液的浓度为1mol·L-1 C．将10mL1mol·L-1的Na2S溶液加水稀释至100mL，溶液中Na＋的浓度为0.2mol·L-1 D．从1L0.1mol·L-1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCl的浓度变为0.01mol·L-1 11．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是 A．500mL容量瓶，58.5gNaCl B．1000mL容量瓶，58.5gNaCl C．500mL容量瓶，117gNaCl D．1000mL容量瓶，117 gNaCl 12．设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NA B．16 g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA C．1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴阳离子数之和为0.3NA D．密闭容器中1.5 mol H2与0.5 mol N2充分反应，得到NH4的分子数为NA 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)等质量的O2和SO2，物质的量之比为 ，在相同条件下的体积之比为 。 (2)