第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（    ） A．1 mol/L的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol/L B．醋酸与水以任意比互溶 C．10mL1 mol/L的醋酸溶液恰好与10mL1 mol/L的溶液完全反应 D．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 2．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．醋酸钠的水解： B．铜与稀硝酸的反应： C．0.1mol/LMgCl2溶液中加入足量石灰乳： D．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去： 3．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液中，浓度由大到小的是 ①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ④NH4NO3 ⑤CH3COONH4 A．②③①④⑤ B．③②①④⑤ C．②③⑤④① D．③②⑤④① 4．设NA表示阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA B．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数 目 为1×10-5NA C．常温常压下，Na2O2 与H2O 反应生成1molO2时，转移电子数是2 NA D．1L1mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA 5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．5.6g铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA B．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L C．100g 46%乙醇溶液中所含氧原子数目为NA D．常温下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NA 6．下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 强电解质 A 氢氧化钡 B 纯碱 C 烧碱 D 氢氧化钾 A．A B．B C．C D．D 7．常温下，用盐酸滴定溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中 B．b液中 C．若取c点溶液与足量浓的明矾溶液混合，有白色絮状沉淀生成，同时产生气泡，主要原因是：Al3++3HCO= Al(OH)3 ↓+3CO2↑ D．各点中水电离程度大小：d>c>b>a 8．有分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液、、，以下说法中不正确的是 A．在三种酸、、中以酸性相对最弱 B．中和三种酸，需要的均为 C．在、、三者中，结合的能力最强 D．、、三者均为弱酸 9．下列水溶液因水解而呈碱性的是 A．Na2CO3 B．BaCl2 C．(NH4)2SO4 D．Ca(OH)2 10．下列说法错误的是 A．在一定条件下都能与水反应生成和相应的碱 B．稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入固体，铜粉会溶解 C．已知与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和 D．次氯酸钠溶液和双氧水都能够用作漂白剂，它们的漂白原理相同 11．常温下，向一定浓度的NaA溶液中加适量强酸或强碱(忽略溶液体积变化)，溶液中c(HA)、c(A-)、c(H+)、c(OH-)的负对数(-lgc)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．曲线①表示-lgc(H+)随溶液pH的变化情况 B．曲线①和曲线②的交点对应的溶液中存在c(A-)=c(Na+) C．常温下，NaA溶液的水解平衡常数Kh数量级为10-10 D．等物质的量浓度、等体积的NaA溶液与HA溶液混合后：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA) 12．25 ℃时，用0.10 mol·L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol·L-1H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A．A点溶液的pH等于1 B．由图中数据可知，H2A为强酸 C．B点水电离出的H＋浓度为1.0×10-5 mol·L-1 D．C点溶液中c(NH)>c(A2-)>c(OH-)>c(H＋) 二、非选择题（共10题） 13．完成下列问题。 (1)H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析：该温度下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2= ，0.1mol/L的NaHC2O4溶液中离子浓度从大到小排列的顺序为 。 (2)已知p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)，p(X-)=-lgc(X-)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，a点的坐标为(5，5)，b点的坐标为(7，7)。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，看图