2023年中考化学二轮专题复习----计算题

2023年中考化学二轮专题复习--计算题 1．烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。 (1)写出铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式： 。 (2)图中C点的溶液中所含溶质是 。 (3)计算m2的质量。（写出计算过程） 2．黄铜为铜、锌合金，具有较强的耐磨性能，常被用于制造阀门、空调内外机连接管和散热器等。某学习小组的同学将25g的某黄铜样品放入足量的稀盐酸中，反应的化学方程式为，完全反应后，生成0.4 g的氢气。求： (1)该黄铜样品中锌的质量 ； (2)该黄铜样品中铜的质量分数 。 3．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图所示。 （1）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？（写出计算过程） （2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下： Na2CO3溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 70 沉淀质量/g 0 1 n 3 4 5 m 则m= 。 （3）请在下图中画出向废液中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀质量的曲线 。 4．某学校化学实验室有一杯含氯化氢和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取100g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示： 试计算： (1)产生沉淀的总质量是_____克； (2)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；废液中氯化氢的质量分数。（写出计算过程） 5．某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品（不含有水分）的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品13.3g于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见表： 加入氯化钡溶液的质量/g 20 40 80 生成沉淀的质量/g 1.97 3.94 5.91 试分析计算： （1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量。 （2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量。（已知：Ba的相对原子质量为137） 6．为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如图： （1）配制实验步骤1所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是　 　　　； （2）B烧杯中发生反应的化学方程式为　 　； （3）根据已知条件求样品溶液中碳酸钠质量是多少？ （4）根据计算得知D烧杯溶液中溶质的化学式为 。 7．镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量为6.4g，请计算： （1）该镁铜合金中镁的质量为 : （2）生成H2的质量 。 8．现有一瓶标签部分缺失的硝酸银溶液，为测定该硝酸银溶液的溶质质量分数，某化学小组进行了如下实验。 (1)生成沉淀的质量 g (2)计算硝酸银溶液的质量分数？ 9．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定该瓶样品中氢氧化钠的质量分数，现取 17.3 g 该样品溶于足量的水中（固体完全溶解），向所得溶液中逐滴加入 200 g 一定溶质质量分数的稀盐酸，实验过程如图所示。 (1)经分析，该氢氧化钠固体 （填“部分”或“完全”）变质。 (2)恰好完全反应时，产生气体的质量为 g。 (3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） (4)样品中氢氧化钠的质量分数为 。(结果保留一位小数) 10．兴趣小组用氧化铜样品(含少量杂质铜)进行了如下实验：用一定量的稀盐酸溶解5g样品，充分反应后过滤，得到100g滤液，向滤液加入NaOH溶液，所得实验数据如图： (1)配置一定质量分数的NaOH溶液的步骤为：_____、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。 (2)从图可知，加入的NaOH溶液先跟滤液中的____(填化学式，下同)反应；图中B点溶质成分为____。 (3)求加入NaOH溶液的溶质质量分数_____。(写出计算过程，结果保留到0.1%)。 11．小惠在帮助学校整理实验的志愿者服务中，发现有一瓶标签破损的硫酸铜溶液，在征得老师的同意后，她对该溶液的溶质质量分数进行了下列探究活动： 取出该溶液50g，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。请回答： （1）硫酸铜与氢