第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的N含量，利用的反应原理为4+6HCHO=(CH2)6N4H+(一元酸)+3H++6H2O。实验步骤如下： ①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛a mL于锥形瓶，加入1~2滴指示剂，用浓度为b mol·L-1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1 mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2 mL。 ②向锥形瓶中加入饱和食盐水试样c mL，静置1分钟。 ③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3 mL。 下列说法不正确的是。 A．步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液 B．步骤②中静置的目的是使和HCHO完全反应 C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高 D．饱和食盐水中的c()=mol·L-1 2．某溶液中发生反应的过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和水六种微粒，在反应过程中测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 A．被还原，发生还原反应 B．还原性：Fe2+＞ C．还原剂与氧化剂的个数比为6：1 D．反应后溶液的pH增大 3．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH-) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D．V1L④溶液与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1<V2 4．向溶液中滴加等浓度的溶液，下列叙述正确的是 A．时，溶液中有、、，且 B．时，溶液中有、，且c()＜2c() C．时，溶液呈酸性 D．时，溶液中有、、，且 5．调节的二元弱酸溶液的pH，溶液中各种微粒的分布分数与溶液的pH的关系如下图所示(已知)，下列叙述错误的是 A．溶液pH从1变到接近3的过程中发生的反应主要是 B．由图象中的数据可以求出的两级电离常数分别为、 C．当溶液中的时， D．当溶液时， 6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1LpH=2的H2SO4溶液中H+数目为0.02NA B．64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA C．0.5molCH4与足量Cl2在光照条件下充分反应得到CH3Cl的数目为0.5 NA D．向含lmolCH3COONa的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性，CH3COO-数目大于1NA 7．常温下，向溶液中逐滴加入的NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法中正确的是 A．d点溶液中： B．c点溶液中： C．b点溶液中： D．a点溶液中：， 8．下列各组离子中因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是（    ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．下列实验中，对应的实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 常温下，用计分别测定等体积溶液和溶液的 测得都等于 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 B 工业上用与焦炭在高温条件制备粗硅 生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅 非金属性： C 铁的氢氧化物溶于足量的溶液中，滴加溶液 固体溶解，溶液未变红色 铁的氢氧化物一定是 D 向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者产生黄色沉淀 溶液中存在平衡 A．A B．B C．C D．D 10．室温下，某浓度柠檬水中的c(OH-) =10-11 mol/L，则该溶液的pH是 A．11 B．7 C．5 D．3 11．判断下列概念的依据正确的是 A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应的本质：有无电子转移 12．下列事实能证明HCOOH为弱酸的是 A．可与反应生成 B．导电能力低于同浓度的硫酸 C．溶液可以使甲基橙变红 D．室温时HCOONa溶液的pH大于7 二、非选择题（共10题） 13．（1）某温度（t℃）时，水的Kw=1×10-12，则该温度下，c(H+)=1×10-7mol/L的溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c（OH-）= mol•L-1 （2）25℃时，0.1mol/L的6种溶液，水电离出来的c(H+)由大到小的关系是 （填序号） ①盐酸 ②H2SO4③CH3COOH(Ka=1.7×10-5) ④氨