第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA 2．下列有关概念和原理的说法正确的是 A．酸和碱反应只能生成盐和水 B．由14N和中子在宇宙射线影响下形成12C 为化学变化: 14N+1n→ 12C+ 3H C．金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化 D．Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质 3．常温下，下列说法正确的是(　　) A．pH相等的氨水、醋酸钠溶液中，水的电离程度相同 B．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质 C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸＜醋酸 D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性 4．对于下图所示实验，不能达到实验目的的是 A．实验甲：验证SO2的氧化性 B．实验乙：曲MgCl2·6H2O制备无水MgCl2 C．实验丙：比较KMnO2、Cl2、S的氧化性强弱 D．实验丁：证明浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性 5．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L NO与0.05 mol O2混合，气体的分子数为0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 6．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．T1>T2 B．Kw：b>c>a>d=e C．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现 D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性 7．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．Al(OH)3 H2SiO3   H2S  CO2 B．NH3·H2O  HClO  HF  H2O C．CH3COOH AgCl   Ca(OH)2   H3PO4 D．HNO2  Fe(OH)3   C2H5OH   CH3COONa 8．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工厂用铁罐车运输浓硫酸 浓硫酸很难电离出H+，与铁不反应 B 将铁闸门与直流电源的负极相连 利用牺牲阳极法保护铁闸门不被腐蚀 C 陶瓷表面上釉 隔绝空气，防止陶瓷被氧化 D 消防演练用泡沫灭火器灭火 Al3+与发生了双水解反应 A．A B．B C．C D．D 9．氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 10．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是 ①H2SO4    ② Na2SO4     ③Na2CO3    ④NaHCO3。 A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②① 11．常温下，pH＝2的二元弱酸H2R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7，下列判断正确的是 A．溶液中：c(R2-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-) B．溶液中：c(HR-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-) C．溶液中：2c(R2-)+c(HR-)＝c(Na+) D．溶液中：c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+) 12．下列事实不能证明H2C2O4(乙二酸)是弱电解质的是(　　) A．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色 B．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的pH=2 C．浓度均为1mol/L=l的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 D．常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5 二、非选择题（共10题） 13．根据信息回答下列问题： (1)某温度(t℃)时，水的Kw=1×10—13，则： ①该温度 25℃( 填“＞”、“＜”或“=” )，其理由是 。       ②该温度下，c(H+) = 1×10 -7mol·L—1的溶液呈 ( 填“酸性”、“碱性”或“中性” )。 (2)25℃时，将0.02 mol/L 的Ba(OH)2溶液与物质的量浓度相