第三章 第三节 沉淀溶解平衡（第一课时）教学设计 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

鲁科版教材选择性必修1 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡 安徽省萧城一中 王前进 【教学目标】 1. 借助实验现象直观体现出沉淀溶解平衡的存在，并能用化学用语表示。 2. 采用类比的方式理解溶度积常数的含义，并知道其数值的大小可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。 3. 能基于平衡移动的原理，了解沉淀溶解平衡的应用。 【教学过程】 学习 内容 教师活动 学生活动 设计意图 通过回顾，巩固上节课内容 复习提问：（投影）我们在前面学习了弱电解质的电离以及盐类水解的内容。那么，电离平衡的影响因素是什么？盐的水解本质又是什么呢？ 回顾上一节的知识 巩固旧知识并为学习本节课的知识做铺垫。 了解水垢的成分 设疑：（投影）大家在烧开水时，常会发现很多白色的物质，该物质，我们称之为水垢，那么水垢的主要成分是什么呢？它们又是如何形成的呢？ 进入情境、思考问题、 1.创设情境、引发思考，为后续内容埋下伏笔； 2.促使学生渴望得到答案。 明确本节课的课题 引出课题：接下来我们将逐步揭晓这个答案。 投影：第3节 沉淀溶解平衡 期待着答案的揭晓 激发学生求知欲。 初步接触沉淀溶解平衡的概念 导出主题：首先，在我们所熟悉的电解质中，如：碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁等尽管难溶于水，但在水中仍存在着一种动态平衡即沉淀溶解平衡。 投影：一、沉淀溶解平衡与溶度积 对沉淀溶解平衡的概念产生一定的求知欲 牵出即将要学习的主题 探究沉淀溶解平衡的产生的原因 投影：Mg(OH)2固体的沉淀溶解平衡 1. 向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中，加入约3ml蒸馏水，充分振荡后静置，待上层液体变澄清后，即得到Mg(OH)2饱和溶液； 2. 取上层清液少许于另一支试管中，并向其中滴加几滴0.1mol/L的NaOH溶液，观察实验现象。并试着解释其中的现象。 两位同学在台上协助完成实验，其他同学在台下完成并仔细观察、认真思考。 创设轻松环境，让学生自由完成实验，并且经过独立思考，自我形成结论。培养互助、合作，观察现象及分析现象的能力。 投影：变化过程，引导学生分析问题、得出结论，评价学生的行为。 投影：1.沉淀溶解平衡： Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) (1)概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。 在老师的指导下重新认识问题，分析现象并得出结论。 培养学生分析、归纳、总结的能力。 了解沉淀溶解平衡的特征及影响沉淀溶解平衡的因素 设疑：常温下，将少量氢氧化镁加入一定量水中，充分搅拌后仍有固体存在。此时溶解过程是否停止？从中我们能得出何结论？ 投影：(2)特征：逆、动、等、定、变 思考并回答：逆（可逆过程）、动（动态平衡）、等（正逆速率相等）、定（平衡时，离子浓度不变）、变（外界条件改变时，沉淀溶解平衡将发生移动） 培养学生迁移应用知识的能力，分析归纳问题的能力。推进学生得出沉淀溶解平衡的特征 设疑：将氢氧化镁分别加入到水和0.1mol/L的NaOH溶液中，达到沉淀溶解平衡，请比较两个体系中Mg2+浓度的大小？ 投影：(3)影响因素 Ⅰ.内因：难溶电解质本身的性质 Ⅱ.外因：温度、浓度、同离子等 分析思考并得出答案：水中的镁离子浓度大于NaOH溶液中镁离子浓度 培养学比较分析问题的能力并得出影响沉淀溶解平衡的因素 了解溶度积常数 设疑：电离平衡存在着平衡常数，那么沉淀溶解平衡是否也存在平衡常数？如果存在，我们又如何表示？ 投影：2.溶度积常数（Ksp） (1) 表达式： Ksp[Mg(OH)2]=c平(Mg2+)×c平2(OH-) 学生参阅教材并思考并回答 培养学生自学能力，通过类比的方式，归纳总结的能力 了解溶度积常数的影响因素及其意义 设疑：溶度积常数与哪些因素有关？它又有何意义呢？ 投影：(2)影响因素及意义： Ⅰ.影响因素：难溶电解质的性质及温度； Ⅱ.意义：Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。投影（表格） 学生联想化学平衡常数及弱电解质电离平衡常数的相关内容，思考并回答总结 提升学生对知识的迁移应用能力 掌握沉淀溶解平衡常数的应用 思考：Ksp越小能否说明难溶电解质越难溶？我们如何进行比较呢？ 投影：(3)应用：通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解： Ⅰ.Qc>Ksp，有沉淀析出 Ⅱ.Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 Ⅲ.Qc<Ksp，溶液未饱和 思考并结合化学平衡常数的内容进行回答：不能说明，物质的类型不一定相同。 促进学生回顾旧知识，接受新知识 了解沉淀溶解平衡的应用 设问：（